Сколько граммов кислорода содержится в 5л h2o?

Масса воды 5 литров т.е. 5000 грамм.
Молярная масса воды 18 грамм/моль.
5000/18=277.78 моль.
Молярная масса О (кислорода) 16 грамм/моль.
277.78 * 16=4444.48 грамм.

Дано:
m (Mg(NO3)2) = 14,8 г;

Знайти:
(не знаю як цю букву на комп'ютері писати) ню (MgO) - ?
ню (MgO) = 0,1 моль;

Розв'язання:
Спочатку пишемо рівняння реакції:
Щоб з магнію оксиду утворився магній нітрат, потрібно щоб магній оксид прореагував з речовиною, яка містить NO3 (це може бути, як нітратна кислота, так і будь-яка сіль нітратної кислоти, але ми візьмемо нітратну кислоту - HNO3):
MgO + 2HNO3 --> Mg(NO3)2 + H2O;
Далі підписуємо над сіллю (магній нітратом, Mg(NO3)2) 14,8 г, під магній нітратом - 148 г/моль;
Над магній оксидом (MgO) підписуємо х моль, під магній оксидом - 1 моль.
Далі складаємо пропорцію: х/1 = 14,8/148; Звідси: х = 14,8*1/148 = 14,8/148 = 0,1 (моль).

В-дь: 0,1 моль.

Сподіваюсь, що до

Объяснение:

Многоатомные спирты можно рассматривать как производные углеводородов, в которых несколько атомов водорода замещены на группы ОН.

Двухатомные спирты, называются диолами или гликолями, трехатомные – триолы или глицерины.

CH₂-OH

I                     этандиол-1,2  (этиленгликоль)    

CH₂-OH

CH₂-OH

I

CH-OH          пропантриол-1,2,3 (глицерин)

I

CH₂-OH

Физические свойства:

Многоатомные спирты – это вязкие жидкости, сладкого вкуса, хорошо растворимые в воде и этаноле, плохо – в других органических растворителях. Этиленгликоль сильный яд.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с активными металлами:

CH₂-OH                        CH₂-ONa

I                     + 2Na  → I                 +H₂  

CH₂-OH                        CH₂-ONa          

2. Взаимодействие со щелочами.Введение в молекулу дополнительных групп ОН, являющихся электроноакцепторами, усиливает кислотные свойства спиртов, так как происходит делокализация электронной плотности.

CH₂-OH                              CH₂-ONa      

I                     + 2NaOH  →    I                    +H₂O  

CH₂-OH                              CH₂-ONa

3. Взаимодействие с галогеноводородами:

CH₂OH                  CH₂Br      

I            + 2HBr  →    I             +2H₂O

CH₂OH                   CH₂Br

4.Реакции дегидратации

CH₂OH    HOCH₂       CH₂-O-CH₂

I            +        I      →     I          I        +2H₂O(в кислой среде+t°C)

CH₂OH     HOCH₂       CH₂-O-CH₂

5. Реакция этерификации:

CH₂ - CH -  CH₂                         CH₂ - CH -  CH₂    

I        I          I       + 3HONO₂ →   I         I         I

OH  OH      OH                            O       O       O  +3H₂O (конц. H₂SO₄ )

                                                      I         I        I

                                                    NO₂    NO₂   NO₂

                                                    нитроглицерин

получения:

1. Окисление алкенов(реакция Вагнера):

3CH₃-CH=CH₂+2KMnO₄+4H₂O→ 3CH₃-CH - CH₂

                                                                 I           I     +2MnO₂+2KOH

                                                                OH     OH

2.Синтез из пропена глицерина:

                         +O₂                              H₂  

CH₃-CH=CH₂ →→→→→→CH₂=CH-COH→→→→→→CH₂=CH-CH₂→→→→→→→

пропен            -H₂O          акролеин                             I      аллиловый

                                                                                        OH    спирт

+H₂O₂                                                                                          

→→→→→→→CH₂-CH - CH₂

                I       I       I

              OH    OH  OH  глицерин