Составить гальванический элемент с серебряным катодом. написать уравнения реакций, протекающих на электродах при работе этого элемента. вычислить эдс, если концентрация ионов металла у катода равна 0, 1 моль/л, а у анода 0, 001 моль/л. написать электродные процессы.

Решение на фото. ЭДС гальванического источника находится по уравнению Нернста

1)  Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
    Ca(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2)- > CaSO4 + 2H2O

2) 2NaOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + Na2SO4
    2Na(+) + 2OH(-) + Zn(+2) + SO4(-2) -> Zn(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
   Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2

3)  BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Ba(+2) + 2Cl(-)+ 2Na(+) + SO4(-2) -> BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4

4) Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) -> Cr(+3)+ 3Cl(-)+ 3H2O
Cr(OH)3 + 3H(+) -> Cr(+3)+ 3H2O

5) K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2 + H2O

6) 2NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HNO3
 2Na(+) + 2NO3(-)+ 2H(+) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + 2H(+) + 2NO3(-)
реакция не идёт

1) PbCl2 + H2SO4 -> PbSO4 + 2HCl
    Pb(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) -> PbSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

2) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
    2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+)+ 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

3) AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
    Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-)-> AgCl + H(+) + NO3(-)

4)  BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
    Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) -> BaSO4 + 2H(+)+ 2Cl(-)

5) CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
    Ca(+2) + 2Cl(-)+ 2Na(+) + CO3(-2) -> CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

6) 2HCl + Na2SO3 -> 2NaCl + SO2 + H2O
    2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+)+ SO3(-2) -> 2Na(+) + 2Cl(-)+ SO2 + H2O

7) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
   Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)