Вычислите массовую долю соли в растворе полученном добавлением 30г соли к 120гводы

12030
100--Х
Х (100×30):120=25%

Объяснение:

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O

2H(+) + CO3(2-) = CO2↑ + H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

2H(+) + SO4(2-) + MgO = Mg(2+) + SO4(2-) + H2O

2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие

ок-ль

Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие

в-ль

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O

2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O

Основаниями или гидроксидами называют соединения металлов с гидроксогруппами ОН (одна или несколько групп ОН на каждый атом металла М, т.е. МОН или М(ОН)n). Гидроксогруппа ОН – это ион, ее заряд равен 1–, валентность I.  

В названии основания два слова: КОН – гидроксид калия. Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: Сг(ОН)3 – гидроксид хрома(III).

Чтобы составить формулу гидроксида по названию соединения, надо знать заряд катиона металла Мn+. Число гидроксогрупп в формуле равно величине этого заряда: М(ОН)n. Заряды катионов металлов можно узнать из таблицы растворимости.

Например, в гидроксиде калия заряд иона калия 1+, К+, поэтому формула КОН. В гидроксиде бария ион бария Ва2+, формула Ва(ОН)2.

Щелочи – это растворимые в воде основания (LiOH, NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2 ). Щелочи – очень едкие вещества, вызывают ожоги. При работе с ними надо особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности, надевать очки и перчатки.

Для распознавания растворов щелочей используют индикаторы.

Индикаторы – это органические красители, изменяющие окраску в зависимости от состава раствора. Так, бесцветный раствор фенолфталеина в растворе щелочи становится малиновым. Фиолетовый раствор лакмуса в растворах щелочей становится синим, а оранжевый раствор метилоранжа приобретает интенсивно желтый цвет.

Нерастворимые основания – это практически нерастворимые в воде вещества, например гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид магния.

 

Растворимые основания получают:

а) реакцией оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: ВаО + Н2O = Ва(ОН)2;

б) взаимодействием активных металлов (электроотрицательность которых 1,2 и меньше) с водой:  2 Li + 2Н2O = 2LiOH + Н2 ↑;

в) электролизом водного раствора соли, например хлорида натрия; при пропускании постоянного электрического тока через раствор на катоде выделяется водород, на аноде – хлор, а в растворе остается гидроксид натрия:

2NaCl + 2Н2O  →электролиз→  Н2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑.

Химические свойства оснований:

Щелочи:

Щелочь+кислота=соль+вода

Щёлочь+кислотный оксид=соль+вода

Щелочь+соль=новые соль и основание(условие-образование осадка или газа)

Нерастворимые основания:

Основание+кислота=соль+вода

Разлагаются при нагревании

Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.

Нерастворимые основания получают по реакции обмена растворимых солей со щелочами:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl.

Нерастворимые основания – довольно неустойчивые соединения. Нагревание (300–400 °С) приводит к потере ими воды. Например, голубой гидроксид меди(II) при нагревании отщепляет воду и превращается в черный оксид меди(II):

Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.

Удачи!) надеюсь