Номер 1. при сжигании углерода образовалось 242 г диоксида углерода (углекислого газа) . определите массу(г) углерода и обьем (л, н.у) кислорода, которые вступили в реакцию. номер 2. определите обьем (л.н.у), который занимает порцию озона, если она содержит, 1, 806 * 10( в 25 степени)атомов кислорода

1) Дано:
m(CO₂) = 242г
Найти:
m(C), V(O₂)
Решение:
C + O₂ = CO₂
Mr(C) = 12 г/моль
Mr(O₂) = 32 г/моль
Mr(CO₂) = 44 г/моль
m(C) = 66г
m(O₂) =  176г
V(O₂) = 123,2л
ответ: m(C) = 66г, V(O₂) = 123,2л

2) Дано:
N (O₃) = 1,806*10²⁵
Найти:
V(O₃)
Решение:
N(O) = 60,2*10²³
n(O₃) = 9,7 моль можно округлить до 10
V(O₃) = n(O₃)*Vm = 10*22,4 = 224л
ответ: V(O₃) = 224л

х     у      5,5 моль

С + О2 = СО2

1    1      1 моль

n = m/M

M(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) = 242 г / 44 г/моль = 5,5 моль

Найдем массу углерода:

х = 5,5

1     1

х = 5,5

n(C) =5,5 моль

m = n*M

M(C) = 12 г/моль

m(C) = 5,5 моль * 12 г/моль = 66 г

Найдем объем кислорода

у = 5,5

1     1

у = 5,5

n(O2) = 5,5 моль

V = Vm * n

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 5,5 моль = 123,2 дм3

ответ: m(C) = 66 г, V(O2) = 123,2 дм3

1.Кожний дослід виконуйте чітко за інструкцією , вміщеною в підручнику , та згідно з рекомендаціями вчителя.

2.Досліди з використанням або утворенням шкідливих летких речовин,а також газів із різким запахом здійснюйте у витяжній шафі з увімкненим мотором.

3.За перебігом досліду в пробірц гайте через її стінки.Не можна дивитися на речовини в отвір пробірки,особливо під час нагрівання.

4.Під час роботи з вогнем будьте особливо уважними і обережними.

5.Нагрівайте пробірку з ррозчином або речовиною рівномірно.При цьому заборонено наливати або насипати в неї будь-яку речовину .Не ставте гарячу пробірку в пластмасовий штатив.

6.Категорично забороняється брати речовини руками ,пробувати їх на смак,розсипати,розбризкувати .або підпалювати.

7.Для дослідів використовуйте лише чистий і неушкоджений лоабораторний посуд.

8.Якщо на шкіру потрапила будь-яка речовина,струсіть її ,змийте великою кількістю води й одразу зверніться до вчителя або лаборанта.

9.Після виконання дослідів ретельно помийте руки з милом.

10.Не вживайте їжі в хімічному кабінеті.

11.У разі нещасного випадку негайно зверніться до вчителя.

Объяснение:

Строение молекулы

Молекула СО2 линейная, длина двойной связи С=О равна 0,116 нм.

В рамках теории гибридизации атомных орбиталей две σ-связи образованы sp-гибридными орбиталями атома углерода и 2р-орбиталями атома кислорода. Не участвующие в гибридизации р-орбитали углерода образуют с аналогичными орбиталями кислорода p-связи. Молекула неполярная.

Физические свойства

Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).

Химические свойства

Химически оксид углерода (IV) инертен.

Окислительные свойства

С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:

С + СО2 = 2СО.

Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:

2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Свойства кислотного оксида

Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

Na2O + CO2 = Na2CO3,

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Качественна реакция

Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:

CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.

Получение

Получают углекислый газ термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов), например, обжиг известняка:

CaCO3 = CaO + CO2,

или действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.