Влаборатории имеется твердое, нерастворимое в воде, неядовитое темно-красное вещество. если это вещество нагреть без доступа воздуха, оно превратится в белое ядовитое легкоплавкое вещество. при сгорании этого белоговещества в кислороде образуется новое белое вещество, бурно реагирующее с водой. после полной нейтрализации полученного раствора щелочью и обработки его избытком раствора нитрата серебра выпадает 64, 85 г желтого осадка, хорошо растворимого в кислотах. 1.о каком вещесвте идет речь в и какова масса его была взята для проведения эксперимента? 2.напишите уравнения всех упомянутых реакций и укажите условия их протекания.

4p+5o2=2p2o5; p2o5+3h2o=2h3po4; h3po4+3naoh=na3po4+3h2o;

  1             0.5         0.5                                     1                 1                                 1                

na3po4+agno3=nano3+ag3po4.

1моль                                                    1моль,т.е.         p-ag3ро4

                                                                                                                          1 : 1

в идет речь о красном и белом фосфоре-аллотропных модификациях

элемента фосфора

кол-во в-ва осадка=64.85: 419=0.155моль; след.,кол-во в-ва(р)=0.155моль;

масса (р)=1.155х31=4.8гр.

Фтор (устар. флюор; F, лат. fluorum) — химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Чрезвычайно токсичен.Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. При обработке минерала флюорита CaF2 серной кислотой он выделил HF в виде водного раствора. Это событие рассматривается в истории химии как открытие фтора. Аналогию с хлором предложил в 1810 году Андре Ампер, его поддержал Гемфри Дэви. Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте.

Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты, фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.

Объяснение:

М/схну/  =1,38*29=40,02 г/моль      40 *90%  /100% =36/12 =3                                                             40*10 /100    =4/1  =4                                                                   с3н4                                                                 пропин