Качественная реакция с оксидом серы (iv)

Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, двуокись серы, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — соединение серы с кислородом состава SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой серни́стой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле и се́рной кислоте. Один из основных компонентов вулканических газов.

Количество протонов (p) в атоме элемента равно его порядковому номеру.
Количество нейтронов (n) в атоме элемента равно его относительной атомной массе (Ar) минус количество протонов (p).
Сера      (S)    протоны (p)=16  нейтроны (n)=32-16=16
Магний  (Mg)  протоны (p)=12  нейтроны (n)=24-12=12
Аргон    (Ar)   протоны (p)=18  нейтроны (n)=40-18=22
Железо (Fe)   протоны (p)=26  нейтроны (n)=56-26=30
 При составлении электронных схем следует знать, что количество электронов равно порядковому номеру элемента. Также на первом слое не может быть более 2 электронов, на втором слое не может быть не более 8 электронов, на на третьем слое не может быть больше 18 электронов, на четвёртом слое не более 32 электронов. У элементов побочной подгруппы чаще всего на последнем слое должно быть два электрона (есть исключения). е -электрон.
Сера      (S)    )2e    )8e    )6e всего 16 электронов
Магний   (Mg)  )2e    )8e   )2e всего 12 электронов
Аргон     (Ar)    )2e    )8е  )8е всего 18 электронов
Железо  (Fe)    )2e    )8е  )14е    )2е  всего 26 электронов
Если что-то не понятно, напишите, объясню.

Весы будут в состоянии равновесия если масса левой и правой чашки будут равны. Масса вещества (m)= молярная масса (М)*количество вещества (n).
Молярная масса (M)= относительной атомной массе (Аr)
1)Находим массу первой чаши весов, где сера:
Масса серы  (S)=32 г/моль*4 моль=128 г
2)Масса второй чаши должна быть равна массе первой чаши, следовательно  чаша, где оксид алюминия весит тоже 128 г
3)Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3)=26*2+16*3=100 г/моль
4)Находим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=128г/100 г/моль=1.28 моль