1) вычислите массу порции пропана с3н8, занимающую при нормальных условиях объём 112л. 2) какой объём (н.у.) занимает порция азота, содержащая 24, 08 * 10^23 атомов?

.....................

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе

X1 - C-C=C-C, X2 - CH2(Cl)COOH, X3-(CH2(NH2)COO)2Ba

Объяснение:

1. C=C-C=C+H2 = C-C=C-C (1,4)

2. C-C=C-C+KMnO4+H2SO4 = 2CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O (Здесь происходит разрыв двойной связи и с обеих разорванный частей образуется уксусная кислота)

3. CH3COOH+Cl2 = CH2(Cl)COOH (реакция замещения)

4. CH2(Cl)COOH+NH3=CH2(NH2)COOH(глицин)+HCl (реакция обмена)

5. CH2(NH2)COOH+Ba(OH)2 = (CH2(NH2)COO)2Ba+H2O (реакция обмена)

P.S.  в 4-реакции можно было бы взять 2 молекулы аммиака, но при вместе с глицином выделился бы хлорид аммония