№1: масова частка n в о= 36, 84% (n- ||| валентность знайти формулу речовини. №2: відносна густина газу за киснем 1, 06. до речовини входить s і н, w(s)= 94, 11%. знайти формулу сделайте до 22: 30, буду и 15 ваши

Привет
задача №1
делаем по валентности N2O3
проверяем по массовой частке :Mr=2*14+3*16=28+48=76
 w(N)=2*14/76=36,84 %
всё сходится,а значит формула будет 
N2O3
вторую задачу сейчас попробуду сделать

1. 1.H2 + Br2 = 2HBr

2. a)AgCl + HBr = AgBr(осадок) + HCl

б) 2AgBr + CaCl2 = 2AgCl (осадок) + CaBr2

3.CaBr2 + 2AgCl = CaCl2 + 2AgBr (осадок)

4.CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

 

2.

            х моль          у моль

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑

2 моль  3 моль          2 моль

n = V/Vm

n(H2S) = a/22,4 дм3/моль

а/22,4 = х

    2        3

х = 1,5а / 11,2

n (O2) = 1,5а / 11,2 моль

V = Vm*n

V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3

а/22,4 = у

    2        2

x = a/22,4

n (SO2) = a/22,4 моль

V = Vm*n

V(SO2) = 22,4 * a/22,4 = а дм3

ответ: V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3 , V(SO2) = а дм3

 

1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.

Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.

Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2

Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.

2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.

CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O

Не ОВР.

CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl

Не ОВР.

2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O

Не ОВР.

 

2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2

N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.

O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.

ОВР такое же в б) и в).

б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2

в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.

 

3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.

    C+2S=CS2 уголь восстановитель.

4. 1)P+3Li=Li3P.

2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH

3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).

3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2

4) 4P+5O2=2P2O5

5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2

6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4

5. 4P+5O2=2P2O5

n(P)=m/M= 0.4

n(p)=n(o)

m(o)=n*M=0.4*16=6.4

v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96