Mgci2 + agno3=mgno3+agci реакция ионного обмена

MgCI2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCI
Mg (2+) + 2Cl (-) + 2Ag (+) + 2NO3 (-) = Mg (2+) + 2NO3 (-) + 2AgCl
Cl (-) + Ag (+) = AgCl

Азот при обычных условиях представляет собой газ (имеющий формулу N2), без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха, растворимость в воде меньше, чем у кислорода. Малая растворимость в воде, а также его очень низкая температура кипения объясняется весьма слабым межмолекулярным взаимодействием как между молекулами азота и воды, так и между молекулами азота.

В отличие от азота газообразный фосфор существует лишь при температуре выше 8000 С, а при конденсации паров формируется в начале неустойчивая модификация – белый фосфор, состоящая из тетраэдров Р4. При стоянии без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивый красный, построенный из полимерных цепей. Существует еще одна аллотропная модификация фосфора – черный фосфор, и, хотя она термодинамически наиболее устойчива, получается лишь в жестких условиях (высокое давление и температура). Растворим, но лишь в органических растворителях, только белый фосфор, он же имеет минимальную температуру плавления(440 С) в то время как красный фосфор плавится при 6000 С, а черный – при 10000 С и под давлением 1,8 * 10-4 атм.

1) Запишем уравнение реакции: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Находим количество FeCl3:
v(FeCl3) = 381 г : 162,5 г/моль = 2,345 моль.
Количество железа, по уравнению реакции, такое же, т.е. v(Fe) = v(FeCl3) = 2,345 моль.
Находим массу железа:
m(Fe) = 2,345 моль * 56 г/моль = 131,32 г.

2) Запишем уравнение реакции: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Находим количество алюминия:
v(Al) = 2,7 г : 27 г/моль = 0,1 моль.
Количество оксида алюминия, по уравнению реакции, в два раза меньше, т.е. v(Al2O3) = 0,05 моль.
Находим массу оксида алюминия:
m(Al2O3) = 0,05 моль * 102 г/моль = 5,1 г.