8класс 34 ! 1)укажите степень окисления элементов в веществах , формулы которых : h3po4 , fe(oh)2.запишите соответствующие им оксиды . назовите вещества . 2) составьте формулы солей , состоящих из : - кислотного остатка серной кислоты и следующих металлов : - натрия , -магния , -алюминия . 3)реши : рассчитай массу сульфата калия и воды , которые надо взять для приготовления 60г раствора с массовой долей сульфата калия 15% 4) из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов , оснований , кислот , солей и дайте им названия : na2o, cuso4, hno2, fe(oh)3, k2so4, koh, hno3, so3. сделайте что можете заранее но ! только тем , кто сделает все и правильно .

1) H₃⁺¹P⁺⁵O₄⁻²   = P₂O₅
Fe⁺²(O⁻²H⁺¹)₂⁻  = FeO
2) 
Na₂SO₄, MgSO₄, Al₂(SO₄)₃
3)
m(K₂SO₄) = 60 г*0,15 = 9 г
m(H₂O) = 60 - 9 = 51 g
4)
Оксиды
Na₂O - оксид натрия (основный)
SO₃ - оксид серы (VI) (кислотный)
Основания:
Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III) - нерастворимое основание
KOH - гидроксид калия - щелочь
Кислоты:
HNO₂ - азотистая кислородсодержащая кислота
HNO₃ - азотная кислородсодержащая кислота
CuSO₄ - сульфат меди (II) - средняя соль
K₂SO₄ - сульфат калия - средняя соль

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ:

Раствори́мость вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. В случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо.

Зависимость растворимости веществ от температуры выражается с  кривых растворимости. По кривым растворимости производят различные расчёты. Например, можно определить массу вещества, которое выпадет в осадок из насыщенного раствора при его охлаждении.

Процесс выделения твёрдого вещества из насыщенного раствора при понижении температуры называется кристаллизацией. Кристаллизация играет огромную роль в природе — приводит к образованию некоторых минералов, участвует в процессах, протекающих в горных породах.