К3, 92 г. cr2(so4)3 добавили 2 г. кoh. какую массу koh необходимо ещё добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился? (ответ: 2, 5 г koh)

Дано:
m(Cr₂(SO₄)₃) = 3,92 г
m(KOH) = 2г
Найти:
m(KOH)недост
Решение:
Cr₂(SO₄)₃ + 8KOH = 2K[Cr(OH)₄] + 3K₂SO₄
Mr(KOH) = 56 г/моль (по реакции 448)
Mr(Cr₂(SO₄)₃) = 392 г/моль
Ищем необходимую массу KOH и вычитаем из нее 2г по условию:
m(KOH)недост = 4,48 - 2 = 2,48г
ответ: m(KOH)недост = 2,48г

NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака

1. Глицерин можно определить при свежеприготовленного гидроксида меди (II). При этом раствор приобретает ярко-синий цвет. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH2-OH                      CH2-O
 I                                   I        \
CH-OH + Cu(OH)2 -> CH-O-Cu +2H2O
 I                                  I
CH2-OH                     CH2-OH

2. Качественная реакция на крахмал - реакция со спиртовым раствором йода. При этом образуется сложный комплекс темно-синего цвета:

(C6H10O5)n+I2->темно-синий раствор

3. По существу, глюкоза является и многоатомным спиртом, и альдегидом. Поэтому определить ее можно при реактива Толленса (аммиачного р-ра оксида серебра (I)). При этом на стенках пробирки будет оседать тонкий слой серебра, а глюкоза, в свою очередь, окисляется до глюконовой кислоты:

CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO + Ag2O ->2Ag+
+CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COOH

P. S. Также глюкозу можно определить и свежеосажденным раствором гидроксида меди, и бромной водой.