Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1, 6-дихлоргексан -> циклогексан -> бензол -> толуол -> бензойная кислота -> пара-аминобензойная кислота

1) Cl-C₆H₁₂-Cl + Zn → C₆H₁₂ + ZnCl₂ циклогексан
2) C₆H₁₂ → C₆H₆ + 3H₂ бензол (над стрелкой можно написать kat, -H₂)
3) C₆H₆ + CH₃I → C₆H₅CH₃ + HI толуол
4) C₆H₅CH₃ → C₆H₅COOH бензойная кислота (над стрелкой KMnO₄) 
5) а) C₆H₅COOH + HNO₃ → NO₂C₆H₄COOH + H₂O мета-нитробензойная кислота (над стрелкой можно написать H₂SO₄)
б) NO₂C₆H₄COOH → NH₂C₆H₄COOH мета-аминобензойная кислота (над стрелкой можно написать Fe)

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Определяем сколько моль составляет 11,2г железа.
Mr(Fe) = 56  m(Fe) =56г. 1 моль железа  это 56г.
                                           Х моль железа  это 11,2г.  Х=11,2 ×1÷56 = 0,2моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), тогда из 0,2 моль железа должно образоваться 0,2 моль хлорида железа(lll). Определяем массу хлорида железа(lll):
Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5    m(FeCl₃) = 162,5г.
   1моль FeCl₃  -  162,5г.
0,2моль FeCl₃  -    Хг.      Х= 0,2×162,5÷1= 32,5г.FeCl₃
ответ: при взаимодействии 11,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll) 
массой 32,5г.

Аллотро́пия (от др. -греч. αλλος — «другой» , τροπος — «поворот, свойство» ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. 
Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара-водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны) , а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны) . 
О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. 
Красный фосфор и белый фосфор. Белый фосфор ядовит, светится в темноте самовоспламеняться, красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется. 
Множество модификаций углерода, например: Алмаз, графит, фуллерен и карбин.