При полном сгорании этана c2h6 образуются

2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O

а.N2O5 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + H2O                                                                                                            б.2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O                                                                                                                           в.4 H3 + 3 O2 =  NO + 6 H2O                                                                                                                           г.PCl5 + 4 H2O = H3PO4 + 5 HCl                                                                                                                   д.2Al+ 3СuO= 3Cu+ Al2O3         б и в  окислительно-восстановительные реакции

28 грамм

Объяснение:

Запишем уравнения протекающих реакций:

H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl

Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:

Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль

Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль

Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=12/98=0,1224 моль

Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:

n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=25/208=0,1202 моль

По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1202 моля, но ВaCl2 взяли такое количество, а серной кислоты больше. Следовательно, ВaCl2 в недостатке, а  H2SO4  в избытке.  Количество вещества продукта считаем по ВaCl2. Так как в реакции перед BaSO4 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,1202 моля.

Вычислим молярную массу BaSO4:

Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль

Вычислим его массу:

m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1202*233=28 грамм