Даны растворы кислот h3po4 и h2so4 добавить в пробирки agno3 h2so4+ белый осадок h3po4+ жёлтый осадок фосфат натрия растворим в воде, а фосфат кальция не растворим

H3PO4+3AgNO3=3HNO3+Ag3PO4
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3
CuO+2HNO3=Cu(NO3)+H2O

2С6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O бензол C8H8 + 10O2 = 8CO2 + 4H2O стирол nCH2=CH-C6H5 = (-CH2-CH-)n | C6H5 полистирол w(вых.прод.)=m(теор)/m(практ)х100% m(теор.)=16,64/0,8=20,8 г - масса стирола M(стирола)=104 г/моль n(стирола)=20,8/104=0,2 моль n(стирола):n(СO2)=1:8, отсюда n(CO2)=0,2х8=1,6 моль Vm=22,4 л/моль V1(CO2)=22,4х1,6=35,84 л - выделяется при сжигании стирола V2(CO2)=89,6-35,84=53,76 л - выделяется при сжигании бензола n2(CO2)=53.76/22,4=2,4 моль - при сжигании бензола n(C6H6):n(CO2)=2:12, отсюда n(C6H6)=2,4х2/12=0,4 моль M(C6H6)=78 г/моль m(C6H6)=0,4х78=31,2 г m(смеси)=31,2+20,8=52 г w(С6H6)=31,2/52х100%=60 % w(стирола)=100-60=40%

CuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

ГИДРОЛИЗ

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

CuOH⁺ + Cl⁻ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

CuOH⁺ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂ + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

10. б - СuCl2

11. г - 3,4-диметилпентен-1