Вреакцию с нитратом серебра вступило 12 грамм фосфорной кислоты. какую массу осадка получили? решите,

3AgNO₃+H₃PO₄=Ag₃PO₄↓+3HNO₃
n(H₃PO₄)=m/M=12/98=0.12 моль
по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед фосфорной кислотой и фосфатом серебра 1:1
поэтому n(H₃PO₄)=n(Ag₃PO₄)=0.12 моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=0.12 моль *419=50,28 г

если взять разбавленную фосфорную кислоту, то осадок будет образовываться

Дано:

m[Cu(NO₃)₂]=12г.

m(Cu)-?

1. Определим молярную массу нитрата меди(ll):

M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль

2. Определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:

n₁[Cu(NO₃)₂]=m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]

n₁[Cu(NO₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль

3. Cu(NO₃)₂+Fe=Cu+Fe(NO₃)₂

по уравнению реакции:

n[Cu(NO₃)₂]=1моль n(Cu)=1моль

по условию задачи:

n₁[Cu(NO₃)₂]=0,048моль n₁(Cu) =0,048моль

4. Определим молярную массу меди:

M(Cu)=64г./моль

5. Определим массу меди количеством вещества 0,048моль:

m(Cu)=n₁(Cu) xM(Cu)

m(Cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.

6. ответ: образуется 3,072г. меди.

1) Когда из просто железна нам нужно двухвалентное берем что-нибудь неокислительное, например, HCl

Fe+2HCl=FeCl2+H2

2)тут уже не важно. Было железо двухвалентным оно им и останется, если, конечно, мы не ставим себе цель повысить валентность.

FeCl2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2HCl

3)Fe(NO3)2 + 2KOH= 2KNO3 + Fe(OH)2

4)Это разложение нерастворимых оснований. Всех нерастворимых оснований при нагреве.

Fe(OH)2 = FeO + H2O

5)Вспоминаем доменное производство и восстановление железа с угарного газа ( можно еще с углерода)

FeO + CO=Fe +CO2

Готово