Хватит ли кислорода выделившегося при разложении 86, 8г оксида ртути (ii), для полного сжиганич 3, 2г серы

2HgO=2Hg+O₂
n(HgO)=m/M=86.8/217=0.4 моль
по уравнению реакции n(O₂)  в 2 раза меньше, n(O₂)=0.2 моль
m(O₂)=n*M=0.2*(16*2)=6.4 г
S+O₂=SO₂
n(S)=m/M=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1:1, соответственно n(S)=n(O₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода
m(O₂)=nM=0.1*16*2=3.2 г 
В реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит

CaO + H2O= Ca(OH)2

n(CaO)=11.2/56=0.2 моль

n(H2O)=100/18=5.55 моль

вода в избытке

по стехиометрии сколько по молям CaO, столько же и Ca(OH)2, т.е. 0.2моль

нейтрализация:

Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O

по стехиометрии сколько Ca(OH)2, столько и CaCl2, т.е. 0.2 моль, а это 0.2*111=22.2г чистой соли в реакционной массе. Чтоб узнать массовую долю соли в растворе, нужно массу CaCl2 поделить на массу всего раствора и умножить на 100%, а у в условии нет массы добавленной 25%-й соляной кислотой. 

Так что задача не доведена до конца, т.к. автор не дописал все условие

Этим алканом явл-ся бутан C4H10 (М=58 г/моль): общее ур-е р-ии сгорания алканов: CnH2n+2 + 1.5n+0.5O2 = nCO2 + n+1H2O, кол-во в-ва кислорода = 14.56/22.4=0.65 моль; в в соот-ии с ур-м р-ии 1 моль CnH2n+2 реаг-т с 1.5n+0.5 моль O2, отсюда нах-м, что n=0.1, а поскольку 1.5n+0.5 моль O2 соот-т 1 моль CnH2n+2, то 0.65 моль - соот-но 0.1 моль CnH2n+2; т.о. молярная масса алкана сос-т 5.8/0.1=58 г/моль, а его формула - соот-но C4H10: 12n+2n+2=58, n=4; проверка: С4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O, в соот-ии с ур-м р-ии на сгорание 5.8/58=0.1 моль С4H10 потр-ся O2 объемом 0.1*6.5*22.4=14.56 л.