Іть з ♥♥♥ обчисліть число молекул h2s об*ємом 11, 2.

Дано:
V(H2S) = 11.2 л
Знайти:
N-?

N=n*N(A)
N(A) = 6.02*10²³ молекул/моль
n = V/Vm
n(H2S) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
N=0.5 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 3,01*10²³ молекул
Відповідь: 3,01*10²³ молекул

Общие сведения о технологии производства йода

Йод в мировой практике извлекают из солевых растворов (природные воды и    попутные воды  нефтяных и газовых месторождений), массовая концентрация йода в которых  составляет 9-300 г/м3. 

Все извлечения йода можно разделить на две группы в зависимости от  того,  в каком виде  йод извлекают из воды: в виде йодида или в виде элементарного йода. Йод из  промышленных вод можно  выделить в виде осадков йодидов различных металлов. Известны  также выделения йодида из  маломинерализованных вод с анионообменных смол. Ни один из этих широкого  применения не имеет из-за  сложностей технологии и аппаратуры, высокой стоимости реагентов, низкого    выхода  продукта.

Все наиболее распространенные извлечения йода из промышленных вод,  применяемые в  мировой практике, включают предварительное окисление йодида до  элементарного йода.  Из множества  известных извлечения элементарного йода  из  промышленных вод  наиболее широко применяются воздушной десорбции, а также  адсорбции активированным углем и ионообменными смолами. Выбор извлечения  йода определяется, главным образом, массовой концентрацией  йода в промышленной воде  и её температурой.

На выбор конкретной аппаратурно-технологической схемы процесса извлечения  в рамках выбранного влияют химический состав промышленной воды (щелочность, галогенопоглощаемость, общая минерализация, содержание щелочноземельных элементов, сульфатов, железа и др.), содержание механических примесей и нефти, условия сброса отработанной воды, конкретные технико-экономические и географические особенности  района строительства производства.

Ca( OH)2 - гидроксид кальция - основания
Fe(NO3)3; - нитрат железа 3 - соль
CuO; - оксид меди - оксид
CO2; - оксид углерода 4 - оксид
Al(OH)3;- гидроксид алюминия - основания
H2SO3; - сернистая кислота - кислота
P2O5; - оксид фосфора 5 - оксид
NO3; - оксид азота - оксмд
Na2SO4 - сульфат натрия - соль

2.H2SO3,CO2,P2O5,NO3,Fe(NO3)3

3.Fe-FeCL2-Fe(OH)2-FeSO4
1. Fe+2HCl=FeCl2+H2
2.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
3.Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

P-P2O5-H3PO4-NaPO4-Ca3( PO4)2
1.4P+5O2=2P2O5
2. P2O5+3H2O=2H3PO4
3.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
4.2Na3PO4+3CaCO3=Ca3(PO4)2+3Na2CO3