Наличие какого вида связи обуславливает высокую пластичность, электро- и теплопроводность изделия? ионная ковалентная металлическая водородная

хорошо пластичны,ковки; имеют хорошую и электро- ,и теплопрводность - это металлы,значит это обуславливает металлическая связь

 

металлическая связь обуславливает высокую пластичность, электро- и теплопроводность изделия.

Потом получается идет  bi 3+

качественные реакции

1.  сероводород дает темно-коричневый осадок сульфида висмута:

2bicl3  + 3hss - biss3  + 6нс1.

2.  станнит щелочного металла выделяет на холоду черный осадок металлического висмута:

 

 

к 2 каплям раствора sncl2  прибавляют на холоду столько 2 н. раствора едкой щелочи, чтобы первоначально выпавший осадок растворился с образованием станнита; к полученному раствору прибавляют каплю раствора соли висмута.

3.  бихромат и хромат калия желтые осадки бихромата висмутила:

2bi (n03)3  +  2k2cr04  +  нао - (bio)3crs07  +  4kn03  +  2hn03.

для растворяющего действия образующейся свободной азотной кислоты прибавляют значительный избыток хромата калия или ацетата натрия и тогда бихромат висмута выпадает количественно.

4.  вода гидролизует растворимые соли висмута и осаждает нерастворимые основные соли 

в присутствии растворимых хлоридов, особенно после предварительной нейтрализации аммиаком или добавления ацетата натрия, выделяется осадок хлорида висмутила:

bicia  +  hso - biogl -f 2hc1.

о дробной реакции восстановлением ионов висмута до металла см. работу м. б. щиголь . микрокристаллоскопическая проба основана на образовании красных шестиугольных кристаллов rb2[bij5] . 2,5h20. предельное разбавление 1: 10 000. реакции мешает большое количество солей sn2+, pbs+. sb3+; сурьма дает с указанным реактивом такой же осадок

Ki + na₂so₄ → не может быть 2ki + pb(no₃)₂ → 2kno₃ + pbi₂ ↓ 2k⁺ + 2i⁻ + pb²⁺ + 2no₃⁻ → 2k⁺ + 2no₃⁻ + pbi₂↓ pb²⁺ + 2i⁻ > pbi₂ ki + ba(oh)₂ → не может быть na₂so₄ + pb(no₃)₂  → 2nano₃ + pbso₄↓ 2na⁺ + so₄²⁻ + pb²⁺ + 2no₃⁻  → 2na⁺ + 2no₃⁻ + pbso₄↓ pb²⁺ + so₄²⁻  → pbso₄↓ na₂so₄ + ba(oh)₂  → 2naoh + baso₄↓ 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + oh²⁻  → 2na⁺ + 2oh⁻ + baso₄↓ ba²⁺ + so₄²⁻  → baso₄↓ pb(no₃)₂ + ba(oh)₂  → pb(oh)₂↓ + ba(no₃)₂ pb²⁺ + 2no₃⁻ + ba²⁺ + 2oh⁻  → pb(oh)₂↓ + ba²⁺ + 2no₃⁻ pb²⁺ + 2oh⁻  → pb(oh)₂↓