1. расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. 1) p + o2 → p2o5 2) al + p → alp 3) h2 + cl2 → hcl 4) na2o + h2o → naoh 5) zn + febr3 → znbr2 + fe 6) nano3 → nano2 + o2 7) cuoh → cu2o + h2o 8) al + h2so4 → al2(so4)3 + h2 9) lioh + h3po4 → li3po4 + h2o 10) c2h6 + o2 → co2 + h2o

4P + 5O2 -> 2P2O5
 Al + P -> AlP
 H2 + Cl2 -> 2HCl
 Na2O + H2O -> 2NaOH
 3Zn + 2FeBr3 -> 3ZnBr2 + 2Fe
2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2
 2CuOH -> Cu2O + H2O
2 Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
 3LiOH + H3PO4 -> Li3PO4 + 3H2O
 2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 +6 H2O

Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) :
    +    -              +  2-  +                   +  -            +  2-
1. HCl        +    Na(O H)          =    NaCl    +    H2O
соляная    гидрооксид        натрия        вода
кислота      натрия              хлорид

     + 5+ 2-       2+  2- +             2+ 5+2-          +  2-
2. 2HNO3  +  Ca(OH)2        = Ca(NO3)2  + 2H2O
азотная      гидрооксид        нитрат          вода
кислота      кальция             кальция

      +  2- +            +  5+ 2-            +    5+ 2-            +  2-
3. 3NaOH  +        H3PO4      =    Na3(PO4)      + 3H2O
   натрия             фосфорная     натрия            вода
  гидрооксид       кислота           фосфат
        
остальные реакции к реакциям нейтрализации не относятся. Изменение степеней окисления не происходит

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию