Водной пробирке дан раствор ортофосфорной кислоты, а в другой раствор серной кислоты. определите каждую из этих веществ

1)3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4↓ + 3HNO3  (ярко-жёлтый осадок)
2) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl  ( белый осадок)

В обе пробирки можно добавить несколько капель раствора хлорида магния, в одной из них образуется нерастворимое вещество: 2H3PO4 + 3MgCl2 = 6HCl + Mg3(PO4)2 фосфат магния

1. cероводород →1→ сера →2→ сернистый газ →3→ оксид серы(VI) →4→ серная кислота

1) H2S  → S  + H2

H2S является восстановителем, H2S является окислителем

2) S  + O2 → SO2

S является восстановителем, O2 является окислителем

3) 2 SO2  + O2  → 2 SO3

SO2 является восстановителем, O2 является окислителем

4) SO3  + H2O  → H2SO4

3. Сульфат с одновалентным металом: Na2(SO4) - Сульфат натрия

Сульфат с двухвалентным металом: Ca(SO4) - Сульфат кальция

Сульфат с трёхвалентным металом: Аl(SO4) - Сульфат алюминия

Гидросульфат с одновалентным металом: NaHSO4 - Гидросульфат натрия

Гидросульфат  с двухвалентным металом: Вa(HSO4)2- гидросульфат бария

1) 2K + S -> K2S. соединение
2) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O. обмен
3) 3Mg +2 H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2. замещение
4) 2Ba + O2 -> 2BaO. соединение
5) FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S. обмен
6) 2Fe(NO3)3 +3 Ba(OH)2 -> 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3. обмен
7) 6Li + N2 -> 2Li3N. соединение
8) 2K + 2HCl ->2 KCl + H2. замещение
9) Al2O3 +6 HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H. обмен
10) Pb(NO3)2 + K2S -> PbS + 2KNO3. обмен
11) H2 + Cl2 -> 2HCl. соединение
12) 2Al + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2. замещение
13) Li2O + H2SiO3 -> Li2SiO3 + H2O. обмен
14) 4Ag + O2 -> 2Ag2O. соединение
15) Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O. обмен
16) Cu2O + H2SO4 -> Cu2SO4 + H2O. обмен
17) Zn(OH)2 + 2HI -> ZnI2 + 2H2O