Кводному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9, 68 г добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18, 64 г. вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси.

Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4

Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=2Al(NO3)3+3BaSO4

Для решения этой задачи необходимо составить систему уравнений.

Количество вещества сульфата натрия и бария в первом уравнении обозначаем за x, сульфата бария и алюминия во втором - за y. Таким образом:

║142x+342y=9,68

║233x+699y=18,68

Решаем ее и получаем x=0,02; y=0,02.

m(Na2SO4)=0,02*142=2,84г.

m(Al2(SO4)3)=0,02*342=6,84г.

     11,2 л                                     х моль

1. 

    22,4 л                                      1 моль

1) Найдем количество вещества этилена:

 при разложении 22,4 л этана образуется 1 моль этилена,а 

 при  --  //  --     11,2 лх моль, откуда

 х=11,2*1/22,4=0,5 моль

2) Найдем объем этилена:

V(C2H4)=Vm*v(C2H4)=22,4*0,5=11,2 л 

 

     150 000 л                                       х г

2. 

     22,4 л                                            46 г

1.Найдем массу спирта,учитывая,что 150 кубометров- это 150 000 л:

 при взаимодействии 22,4 л этилена образуется 46 г спирта, а

 при  --  //  --            150 000 лх г, откуда

 х=150000*46/22,4=308036 г или 308 кг

288 г                                                                                      х л 

100 г                                                                                    22,4 л

1. Найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,учитывая,что его содержится 90%(100-10=90):

m(CaCO3)=m(мрамора)*w(CaCO3)=320*0,9=288 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции получим объем углекислого газа:

при взаимодействии 100 карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при  --  //  --             288 г__________________х л, откуда

х=288*22,4/100=приблизительно 65 л