Вычисли массу негашёной извести которую можно получить из известняка массой 20 кг

Уравнение реакции:
CaCO₃ → CaO + H₂O
n (CaCO₃) = m/M = 20/100 =0.2  кмоль
Из уравнения реакции:
n(CaO) = 0.2 кмоль
Тогда
m(CaO) = n*M  = 0.2 *56 = 11.2 кг

На́трий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий— мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
ТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. В соединениях проявляет только степень окисления –1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.

A₆₀ = 525 г/ 100 г
a₁₀ = 170 г/100 г
m = 2,5 кг = 2500 г

масса насыщенного при 60°С раствора
m=(a₆₀+100)x

x=m/(a₆₀+100)

масса нитрата серебра в насыщенном при 60°С растворе
m₆₀(AgNO₃)=xa₆₀=ma₆₀/(a₆₀+100)

масса растворителя
m(H₂O)=m-m₆₀(AgNO₃)=m-ma₆₀/(a₆₀+100)=m{1-a₆₀/(a₆₀+100)}

m(H₂O)=2500{1-525/(525+100)}=400 г

масса нитрата серебра в насыщенном при 10°С растворе
m₁₀(AgNO₃)=a₁₀m(H₂O)/100

масса осажденного нитрата серебра
Δm(AgNO₃)=m₆₀(AgNO₃)-m₁₀(AgNO₃)=ma₆₀/(a₆₀+100)-a₁₀m(H₂O)/100

Δm(AgNO₃)=2500*525/(525+100)-170*400/100=1420 г = 1,42 кг