К80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(ii определите массу выпавшего осадка.

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2. Расчет массы гидроксида натрия в растворе и его количества вещества: 
m(NaOH) = [ω(NaOH)*m(р-ра)]/[100%] = (5%*80г)/(100%) = 4 г
n(NaOH) = m/M = (4г)/(40г/моль) = 0,1 моль
3. По уравнению реакции: 
n(Cu(OH)₂) = 1/2 n(NaOH) = 0,1моль *1/2 = 0,05 моль
4. Расчет массы осадка - Cu(OH)₂:
m = n*M = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г
ответ: масса осадка 4,9 грамма

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г

Электронно-графическая модель атома кислорода:

                         

                    p        ⇅  ↑    ↑
2уровень  s  ⇅
1уровень  s  ⇅
         ₊₈O


Электронно-графическая модель атома никеля:
3 уровень   d             ⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑  
4 уровень   s ⇅
                   p    ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень  s ⇵
                   p     ⇅ ⇅ ⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅
₊₂₈Ni
Электронно-графическая модель атома бора:
                   p    ↑
2уровень   s ⇅
1уровень   s ⇅
         ₊₅B

Электронно-графическая модель атома фосфора:

                 p          ↑    ↑   ↑
3уровень s    ⇵
                p          ⇅  ⇅  ⇅
2уровень s  ⇅
1уровень s  ⇅
₊₁₅P