Определите массовую долю примесей в технической меди, если при обработке 127 гр. её концентрированной серной кислотой выделился оксид серы (iv) объёмом 33.6 лн.у) п о ж а л у й с т а

Дано
m(Cu)=127 g
H2SO4k
V(SO2)=33.6 L

W(прим)-?
 по УХР находим массу меди чистой
 Xg                                   33.6 L
Cu+2H2SO4-->CuSO4+SO2+2H2O  M(Cu)=64 g/mol, Vm=22.4L/mol
64                                    22.4
X=64*33.6/22.4
X=96 g
W(Cu)=96/127*100%=75.6%
W(прим)=100%-75.6%=24.4%
ответ 24.4%

Дано
m(Cu+прим.)=127 г
V(SO2)=33.6 л

ω(прим)-?
 х г                                   33,6 л
Cu+2H2SO4-->CuSO4+SO2+2H2O  
64 г                                 22,4 л
M(Cu)=64 g/mol, Vm=22.4L/mol
х=m(Cu)=64 г*33.6 л/22.4 л= 96 г
m(прим.)=127 - 96 г = 31 г
ω(прим)= 31 г/127 г*100%=24,4%
ответ 24,4%

ответ:Кремний находится в третьем периоде ,значит у него три энергетики уровня и распределены следующим образом: на первом уровне находится 2 электрона,на втором - восемь,на третьем - четыре.Если изображать схематически,то это так : )2)8)4 ,скобочки - уровни,циферки - эл. на уровнях.У кремния 14-й порядковый номер ,значит у него 14 электронов, 14 протонов и 28-14=14 нейтронов.

Кремний по свой конфигурации может иметь валентности (II) и (IV) ,рассмотрим примеры:

SiH4 - у водорода валентность всегда один (I) , значит у кремния четыре (IV).Такую же валентность кремний проявляет в кремниевой кислоте H2SiO3.

Рассмотрим примеры с проявлением валентности (II):

SiO - у кислорода (II) , у кремния так же (ll).

Кремний проявляет различные степени окисления ,такие как: +4;+2;0;-4 - рассмотрим примеры вещество проявляющее степень окисления равной 0 (ВСЕ ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ РАВНОЙ 0!);

SiCl4 - степень окисления у хлора всегда равна -1,значит у кремния +4;

SiH4 - у водорода степень окисления всегда равна +1,значит у кремния -4;

SiО - у кислорода -2; значит у кремния +2.

Объяснение:

ответ:

объяснение:

поваренная соль (хлористый натрий,  хлорид натрия) - nacl

едкий натр (каустик,  едкий натр,  едкая щёлочь, гидроксид натрия) - naoh

каустическая сода - naoh (см. выше)

едкое кали  (гидроксид калия) - koh

кристаллическая  сода - под этим названием  понимают гидраты карбоната натрия, в первую очередь, натрит  — na₂co₃ *  10 h₂o, реже - другие кристаллогидраты - na₂co₃  * 7 h₂o     и     na₂co₃ *  h₂o -  термонатрит. 

питьевая сода  (пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрия)  - nahco₃ 

кальцинированная сода  (бельевая сода, карбонат натрия) - na₂co₃

поташ ((углекислый калий,  карбонат калия)  -  k₂co₃

негашеная известь («кипелка»,  оксид кальция) - cao

жженая магнезия  (периклаз, оксид магния) - mgo

гашеная известь (гидроксид кальция)   - ca(oh)₂ 

известковая вода -  прозрачный раствор гидроксида кальция  ca(oh)₂,

получаемый при фильтровании известкового молока. 

мел, мрамор, известняк (карбонат кальция) - caco₃

гипс ( алебастр, гидрат  сульфата кальция) - caso₄ * 2 h₂o

корунд (сапфир, рубин, наждак (в смеси с магнетитом fe₃o₄), оксид алюминия)   -   al₂o₃

глинозем   -  al₂o₃ (см. выше)

медный купорос (медь сернокислая пятиводная, пентагидрат сульфата меди (ii)) -  cuso4·5 h₂o

озон - o₃

плавиковая кислота (фтороводородная кислота) - hf

пирит (серный  колчедан,  железный  колчедан,  дисульфид железа, персульфид железа) - fes₂

калиевая, натриевая, аммиачная селитра (нитраты калия, натрия, аммония) - kno₃, nano₃, nh₄no₃

угарный газ (оксид углерода (ii), монооксид углерода) - co

кварц, кварцевый песок, речной песок, кремнезём, горный хрусталь (двуокись кремния, оксид кремния (ii)) - sio₂

силан (кремневодород) - sih₄

фосфин (фосфористый водород,  гидрид  фосфора, фосфан,  фосфид  водорода) - ph₃

подробнее - на -