Kclo-kbro-kio сравните гидролизуемость солей.

Это поселите кислот, смотри в справочнике

Реакции титрования:
Hg₂(NO₃)₂ + 2NaCl = Hg₂Cl₂↓ + 2NaNO₃
Hg₂(NO₃)₂ + 2NaBr = Hg₂Br₂↓ + 2NaNO₃
Hg₂(NO₃)₂ + 2NaI = Hg₂l₂↓ + 2NaNO₃

В процессе каждого титрования изменяется концентрация осаждаемого аниона. Образуются плохорастворимые галогениды ртути(Ι), которые имеют произведения растворимости
ПР(Hg₂Cl₂)=1,3*10⁻¹⁸
ПР(Hg₂Br₂)=7,9*10⁻²³
ПР(Hg₂l₂)=5,4*10⁻²⁹
Чем меньше произведение растворимости труднорастворимого вещества, тем больше скачок титрования. Наибольший скачок титрования будет на кривой титрования иодид-анионов, так как иодид ртути (Ι) имеет наименьшее значение произведения растворимости.

В зависимости от концентрации фосфорной кислоты процесс можно описать тремя ионными уравнениями. Все три процесса имеют место в растворе, а наиболее преобладающие из них приведены в порядке уменьшения концентрации кислоты (последнее - очень разбавленный раствор).

3Na₂S + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂S

Ионные уравнения

6Na⁺ + 3S²⁻ + H⁺ + H₂PO₄⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄⁻ + 3H₂S
3S²⁻ + H⁺ + H₂PO₄⁻ = 2PO₄³⁻ + 3H₂S↑

6Na⁺ + 3S²⁻ + 2H⁺ + HPO₄²⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄⁻ + 3H₂S
3S²⁻ + 2H⁺ + HPO₄²⁻ = 2PO₄³⁻ + 3H₂S↑

6Na⁺ + 3S²⁻ + 2H⁺ + HPO₄²⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄⁻ + 3H₂S
3S²⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ = 2PO₄³⁻ + 3H₂S↑