1.закончить уравнение реакции и расставит коэффициенты методом электронного : hno3 + p 2. составьте уравнения для следующей цепочки превращений. назовите продукты реакции: zn(no3) ba(no3)2 fe(no3)2

5HN⁺⁵O3 + P⁰ = H3P⁺⁵O4 + 5N⁺⁴O2 + H2O 
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴  | 5  - окислитель, процесс восстановления
P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵   | 1 - восстановитель, процесс окисления

2Zn(N⁺⁵O₃⁻²)2 = 2ZnO + 4N⁺⁴O2 + O₂⁰ (оксид цинка+оксид азота(4)+кислород)
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴     | 4 -  окислитель, пр. восстановления
2O⁻² -4e⁻ = O₂⁰  | 1 - восст-ль, пр. окисления

2N⁺⁴O2 + H2O = HN⁺³O2 + HN⁺⁵O3 (азотистая+азотная кислота)
N⁺⁴ + e⁻ = N⁺³  | 1 -  окислитель, пр. восст-я
N⁺⁴ - e⁻ = N⁺⁵   | 1 - восст-ль, пр. окисления

8HN⁺³O2 +  Ba⁰ = Ba(N⁺⁵O₃)2 + 6N⁺²O + 4H2O (нитрат бария+оксид азота(2)+вода
2N⁺³ - 4e⁻ = 2N⁺⁵  | 1
N⁺³ + e   = N⁺²      |  6 
Ba⁰ - 2e⁻ = Ba⁺²   |  1

Ba(NO3)2 + FeSO4 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2 (сульфат бария + нитрат железа(2)
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Аммиак имеет резкий запах. При действии на него хлороводорода образуется белый дым.
NH3 + HCl = NH4Cl
углекислый газ можно определить действием известковой воды, образуется белый осадок
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Хлор имеет специфический запах хлора. Бумага пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия - бумажка посинеет
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Кислород поддерживает горение. Опустить тлеющую лучинку, она разгорится.
С + О2 = СО2
Азот - не горит, опустить горящую лучину она потухнет

Воздух - поддерживает горение.

1.
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ - будова електронної оболонки аніону Сульфура (сульфід-йону)
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ 1s² 2s²2p⁶ 3s⁰ - будова електронної оболонки катіону Натрію.
2. 
У атома Алюмінію радіус атома менший за атом Натрію, сила, з якою притягуються до ядра електрони, більша, тобто віддача електронів зовнішних у атома Алюмінія буде меншою, ніж у атома Натрію. Атому Натрія легше віддати 1 зовнішній s-електрон, ніж атому Алюмінію віддати три. Тому металеві властивості у атома Натрію більш виразкові за атом Алюмінію.
3. 
Флуор - самий активніший неметал, у нього радіус атома менший за радіус атома Оксигена, зовні атом Флуора має 7 електронів, до октету недостає 1 електрону, так що при хімічних реакціях він його з задоволенням візьме для побудови хімічного зв'язку. Флуор - самий електронегативний елемент, який завжди проявляє ступінь окисненності -1.
4.
у атома Хлору 7 електронів зовні, один - неспарений, у Плюмбума - 4, 2 - неспарених, As - 5, 3 неспарених,  Kr - 8, всі спарені