Вычислить массу соли , ко.торая образуется при. реакции 120 г 30% раствора гидро аксида натрия с серной кислатой

АА МЫ ХИМИЮ НЕ ПРОХОДИМ ПРОСТИ. ЗНАЛА Б

Держи решение) Старалась все понятно расписать)

m(Sn) =11,9г.

Объяснение:

Дано:

m(SnO₂)=15,5г.

m(Sn)-?

1 Определим молярную массу оксида олова :

M(SnO₂)=119+32=151г./моль

2. Определим количество вещества  оксида олова в 15,1г.:

n₁(SnO₂)=m(SnO₂)÷MSnO₂)=15,1г.÷151г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

SnO₂+2H₂+t°C=Sn+2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(SnO₂)=1моль  n(Sn) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(SnO₂)=0,1моль  n₁(Sn)=0,1моль

4. Определим молярную массу олова:

M(Sn)=119г./моль

5. Определим массу олова  количеством вещества 0,1моль:

m(Sn) =n₁(Sn)×M(Sn)= 0,1моль×119г./моль=11,9г.

6. ответ: из 15,5г. оксида олова(IV) восстановлением водорода образуется масса олова 11,9г.

Cн(AgNO₃)=24,96моль·экв  

Объяснение:

Дано:

V(AgNO₃)=160мл.

m(NaCI)=9,24г.

Cн(HNO₃)-?

1 Определим молярную массу хлорида натрия:

M(NaCl)=23+35,5=58,5 г./моль

2. Определим количество вещества хлорида натрия в 9,24 г.:

n₁(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCl)=9,24г.

÷58,5 г./моль =0,157моль

3. Запишем уравнение реакции:

AgNO₃+NaCI=AgCI+NaNO₃

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaCI)

=1моль n(AgNO₃)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NaCI)

=0,157моль  n₁(AgNO₃)=0,157моль

4. Определим молярную массу азотнокислого серебра :

M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль

5. Определим  массу   азотнокислого серебра  количеством 0,157 моль:

m(AgNO₃)=n₁(AgNO₃)×M(AgNO₃)=0,157 моль×

169г./моль=26,5г.

6. Определим эквивалентную массу азотнокислого серебра

Мэ(AgNO₃)=170 г/моль·экв

7. Определим нормальную концентрацию азотнокислого серебра:

Cн(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷ Мэ(AgNO₃)×V(AgNO₃)

Cн(AgNO₃)=26,5г.÷170 г/моль·экв×160мл.=24,96моль/экв

8. ответ:Cн(AgNO₃)=24,96моль/экв