Какой объем кислорода при нормальных условиях занимает 1, 505*10^23молекул

N=1.505*10^23(молекул)

n=N/Na, где Na - число Авагадро =6.02*10^23(молекул/моль)
n=1.505*10^23/6.02*10^23=0.25 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (дм3/моль)
V=22.4*0.25=5.6(дм3)

ДАНО 

 n(CH3OH) = 1,5 моль

 W вых ( Н2) = 85%

НАЙТИ 

V практически (Н2) -?

 

2СН3ОН + 2Na -> 2CH3ONa + H2

  по уравнению реакции водорода надо в два раза меньше, чем спирта ( 2:1)

 значит n(Н2) = 0,75 моль

находим V  теоретически 

V= n*Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8л

 теперь находим V практически    

                  W(выхода) *  V теорет          85%  * 16,8л

 V  практ = =  14,28л

                              100%                                       100%

 примечание 

  более правильным в формуле вместо W вых  писать греческую букву ФИ... 

тут у меня не получается ее  написать 

 потому что W  вых  э то массовая доля выхода, а нам надо объемную 

 

1Б, 2А, 3В, 4Г, 5В
6Б - C2H5OH - X, CH3COH - Y
7А, 8Б,В, 9Б,

10
Количество водорода = 11,2/22,4 = 0,5 моль, значит по реакции должно быть 1 моль спирта с массой 32 г, что соответствует метанолу
2CH3OH+ 2Na --> 2CH3ONa + H2

Часть Б
1) 2CH4 -t,Pt--> C2H2 + 3H2
C2H2 --Cакт,t--> C6H6
C6H6 + Cl2 --t,FeCl3--> C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + NaOH --H2O--> C6H5OH + NaCl

2) C2H5OH + HBr --> C2H5Br (этилбромид) + H2O (вода)
2C2H5OH + 2Na --> 2C2H5ONa (этанолят натрия) + H2

3)
C4H10 --+Cl2--> C4H9Cl --KOH спирт--> CH3CH2-CH=CH2 --+H2O--> CH3CH2-CH(OH)-CH3

4) 
2CH3OH+ 2Na --> 2CH3ONa + H2
1,5 моль1,5/2=0,75моль

Теоретич. объем водорода: 0,75*22,4=16,8 л
Практический объем = 0,85*16,8 = 14,28 л