Вычислите массу дихлорэтана , образовавшегося при присоединении хлора к этану массой 7 г

C2H6+2Cl2-->C2H4Cl2+2HCl (hv)
n(C2H4Cl2)=n(C2H6)=m/M=7г/30г/моль=0,233 моль
m(C2H4Cl2)=n*M=0,233моль*0,99г/моль=23,067 г

Возможно, вы имели в виду этен?
С2Н4+Cl2-->C2H4Cl2
n(C2H4Cl2)=n(C2H4)=m/M=7г/28г/моль=0,25 моль
m(C2H4Cl2)=n*M=0,25моль*99г/моль=24,75 г - здесь числа покрасивее получаются.

     7 г                                                Х г
   CH3-CH3      +     2Cl2     ->      CH2(Cl)-CH2(Cl)   + 2HСl
n = 1 моль                                 n = 1 моль
М = 30 г/моль                           М = 98 г/моль
m = 30 г                                     m = 98 г

7 г С2Н6     -     Х г C2H4Cl2
30 г С2Н6   -    98 г C2H4Cl2
m(C2H4Cl2) = 7 * 98 / 30 = 23 г

1. Металлы и неметаллы

2. Все металлы наделены

металлическим блеском, они превосходные

проводники электрического тока и тепла.

Большинство из них пластичны, при

физическом воздействии металлы легко

меняют форму. Неметаллы, наоборот, плохие

проводники тепла и электрического тока.

Строение металлов и неметаллов – главная

отличительная характеристика. Неметаллы –

обладатели большего числа неспаренных

электронов, размещающихся на внешних

уровнях. Металлы имеют металлическую

кристаллическую решетку. А неметаллам

присущи молекулярные (к примеру,

кислороду, хлору и сере) и атомарные

(углероду, образующему алмаз)

кристаллические решетки.

3.Фтор является самым электроотрицательным элементом, в оксиде фтора с кислородом,фтор проявляет отрицательную степень окисления ,а кислород наоборот - положительную.

4.Всего в ПСХЭ 22 неметаллов

Объяснение:

Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

    ₊₆              ₋₁                     ₊₃                  ₀

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O

2Cr⁺⁶  + 6e  = 2Cr⁺³  восстановление,  K2Cr2O7 - окислитель  ║1

2I⁻ - 2e  = I₂⁰  окисление,  KI -  восстановитель                           ║3

K2Cr2O7 - окислитель   М экв   49,032  г/моль

KI -  восстановитель      М экв   83,003  г/моль