Массовая доя йод в аптечной йодный настойки составляет 5%. какую массу йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 200г настойки?

1)w =м (йода) /м (раствора) 
м (йода) = w* м (раствора) = 0.05*200=10г 
м (спирта) = 200-10=190г 

2) w= м (соли) / м (раствора) 
м (раствора) = 150+25=175г 
w = 25/175= 0.14=14% 
3) w=м (кислоты) /м (уксуса) =6/200=3%

Объяснение:

1)

Zn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = ZnCO₃↓ + 2NaNO₃

HCl + KOH = KCl + H₂O

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2HCl + BaO = BaCl₂ + H₂O

6KOH + P₂O₅ = 2K₃PO₄ + 3H₂O

3BaO + P₂O₅ = Ba₃(PO₄)₂

2)

2Zn + O₂ = 2ZnO

цинк+кислород=оксид цинка

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

оксид цинка+соляная к-та=хлорид цинка+вода

ZnCl₂ + Na₂SO₃ = ZnSO₃↓ + 2NaCl

хлорид цинка+сульфит натрия=сульфит цинка+хлорид натрия

ZnSO₃ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O + SO₂↑

сульфит цинка+азотная к-та=нитрат цинка+вода+сернистый газ

Zn(NO₃)₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KNO₃

нитрат цинка+гидроксид калия=гидроксид цинка+нитрат калия

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

гидроксид цинка=оксид цинка+вода

При электролизе расплава гидроксида калия KOH :
KOH⇔K⁺ + OH⁻
Процесс на аноде(+): 4OH⁻ -- 4e⁻ = 2H₂O + O₂
Процесс на катоде(-): K⁺ + e⁻ = K⁰
 При электролизе расплава гидроксида калия  на катоде выделяется калий, а на аноде выделяется вода и кислород.
 
Дано:
V(O₂) =5,6л.
Vm= 22,4л./моль

m(K)-?
1. Определяем количество вещества n кислорода в 5,6л.
n=V(O₂)÷Vm  n=5,6л.÷22,4л./моль=0,25моль
2. Записываем уравнение реакции получения продуктов электролиза расплава гидроксида калия:
4KOH= 4K + O₂↑ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  образуется 4 моль калия 1 моль кислорода, значит если образовалось 0,25моль кислорода, то калия образуется в четыре раза больше моль n(K)=0,25×4=1моль
4. Определяем молярную массу калия M(K)=39г./моль
масса калия будет равна: m(K)=n(K)×M(K)=1моль×39г./моль=39г.
5. ответ: если при электролизе образовалось 5,6л. кислорода, то калия образовалось 39г.