Ca--> cao--> ca(oh)2--> ca3(po4)2 осуществите превращения

2Са +О2=2СаО
СаО+Н2О =Са(ОН)2
3Са(ОН)2+Н3РО4=Са3(РО4)2+Н2О(с коэффициентами тут проблема)

1). 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;
     2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O;
     2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O;
     OH⁻ + H⁺ = H₂O.

2). 3Ca(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃;
     3Ca²⁺ + 6NO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻;
     3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₂(PO₄)₂↓.

3). H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl;
     2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻;
     SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓.

4). 2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓;
     2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓;
     2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓.

1. Если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, то

            250 мл________________х мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г

 0,05 г                           х г

162 г                           100 г

При разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а

при  --  //  --      0,05 г_______________________у г, откуда

у=0,05*100/162=0,03 г  или 30 мг 

 

2. Примем массу гидроксида за Х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:

г

Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:

 у г                                0,5 г

 56 г                               74 г

при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а

при  --  //  --             у г_________________0,5 г, откуда

у=56*0,5/74=0,38 г