Что надо прибавить к натрию чтобы получить naoh

Na+H2O-> NaOH+H2
Если уравнивать, то вот: 
2Na+2H2O-> 2NaOH+H2(газ)

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а также процесс окисления и восстановления.​

2KMnO4  +  5H2S +  3H2SО4  =  2MnSO4  +  5 S +  K2SO4  +  8H2O

Mn(+7) + 5e =  Mn+2  восстановление, KMnO4 - окислитель ║2

S(-2)  -2e  =  S(0)   окисление, H2S - восстановитель             ║5

3FeSO4  +  2KClO3  +  12KOH   =  3K2FeO4  +  2KCl  +  3K2SO4   + 6H2O

Fe2+ -4e  =   Fe+6   окисление, FeSO4 - восстановитель ║ 3

Сl+5 + 6e  = Cl(-1)   восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2

8Na  + 5H2SO4(конц)  = 4 Na2SO4   +  H2S↑  +  4H2O

Na - 1e  = Na+  окисление  Na - восстановитель                 ║8

S+6 +  8e  =  S(-2)   восстановление, H2SO4 - окислитель ║1

Объяснение:

Качественными реакциями на ионы Fe3+ являются реакция тиоцианистыми   соединениями и реакция с гексацианоферрат(II) калия (желтой кровяной  солью):

Если к раствору соли железа(III) прибавить разбавленный раствор

тиоцианида калия KSCN или аммония NH4SCN, то  образуется интенсивно-красное окрашивание:

   Данную реакцию часто записывают упрощенно:

            Fe3+ + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3K+

                                     кроваво-красное  

Другим реактивом на ион Fe3+ служит комплексное соединение

гексацианоферрат(II) калия «желтая кровяная соль»:

           K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3Cl3 = 3KCl + KFe+3[Fe+2(CN)6]

 желтая кровяная соль                           берлинская лазурь

                                                                    густой  синий  цвет

Реактивом  на  ионы  Fe2+   Fe3+  может  служить  и  раствор щелочи.

При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок    гидроксида железа (II):

             FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4

Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в   растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2   до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем    зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает    ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:

              4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3

Если  же  щелочь  добавить  в раствор,  содержащий  ионы  Fe3+

то  сразу  выпадает  красно-бурый  осадок  Fe(OH)3 :

         FeCl3  +  3NaOH  =  Fe(OH)3↓   +  3NaCl

                              красно-бурый  осадок