Dычислите массовую долю азотной кислоты (%) в растворе, если известно, что 200 г этого раствора полностью прореагировалис 4 г гидроксида натрия.

hno3 + naoh = nano3 + h20

 

n(hno3) = n(naoh) = 4/40 = 0.1моль

m(hno3) = 0.1моль * 63 = 6,3г

ω(hno3) = 6.3г/200г = 0,0315 (3,15%)

 

ответ:   ω(hno3) = 3,15%

Две аллотропные модификации: о2  —  кислороди о3  —  озон. кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. известно 11 аллотропных модификаций фосфора. основные модификации: белый,  красный  и  чёрный фосфор. белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, красный фосфор не ядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется. три основные аллотропные модификации: жёлтый мышьяк (неметалл, состоящий из молекул as4  — структура, аналогичная белому фосфору), серый мышьяк (полуметаллический полимер), чёрный мышьяк (неметаллическая молекулярная структура, аналогичная красному фосфору). олово существует в трех аллотропных модификациях. серое олово (α-sn) мелкокристаллический порошок, , имеющий алмазоподобную кристаллическую решётку, существует при температуре ниже 13,2 °с. белое олово (β-sn)  — пластичный серебристый металл, устойчивый в интервале температур 13,2—161 °с. высокотемпературное гамма-олово (γ-sn), имеющее ромбическую структуру, отличается высокой плотностью и хрупкостью, устойчиво между 161 и 232 °с (температура плавления чистого олова).

N(7)> p(15)> as(33)> sn(50)> bi(83) возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. число электронов равно заряду ядра атома. электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. каждый электронный слой имеет определенное число электронов. по мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. а поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависят свойства элементов, то и свойства периодически повторяются.