20 ! из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: к2о, аl(oh)3, hno3, hcl, bao, baso4, alpo4, co2, h3pо4, fe(oh)2, ag c, l nano3, al2o3.

Оксиды: K2O (оксид калия), BaO (оксид бария), CO2 (оксид углерода-4) , Al2O3 (оксид алюминия).

Основания: Al(OH)3 (гидроксид алюминия), Fe(OH)2 (гидроксид железа-2).

Кислоты: HNO3 (азотная), HCl (соляная), H3PO4 (ортофосфорная).

Соли: BaSO4 (сульфат бария), AlPO4 (ортофосфат алюминия), AgCl (хлорид серебра), NaNO3 (нитрат натрия).

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-.
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.

Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.