По 44 17.2. расставьте коэффициенты в следующих реакциях: 1. сa + o2 = cao 11. mg + hcl = mgcl2 + h2 2. mg + n2 = mg3n2 12. al + hbr = albr3 + h2 3. al + cl2 = alcl3 13. li + h2o = lioh + h2 4. n2 + h2 = nh3 14. nh3 + o2 = n2 + h2o 5. h2 + br2 = hbr 15. al + fe2o3 = fe + al2o3 6. c + o2 = co 16. al(oh)3 = al2o3 + h2o 7. so2 + o2 = so3 17. cu(no3)2 = cuo + no2 + o2 8. nano3 = nano2 + o2 18. c2h4 + o2 = co2 + h2o 9. al2о3 + hi = ali3 + h2о 19. co + o2 = co2 10. nh3 + o2 = no + h2o 20. p + o2 = p2o5 17.3. вместо точек запишите формулы простых веществ, которые вступили в реакцию, расставьте коэффициенты: 1. … + … = nacl 6. … + … = li2s 2. … + … = al2s3 7. … + … = hi 3. … + … = bao 8. … + … = ph3 4. … + … = li3n 9. … + … = al4c3 5. … + … = p2o3 10. … + … = na2o2 17.4. исправьте ошибки в следующих уравнениях реакций: 1. 2ca + h2so4 = caso4 + h2 6. hgo = hg + o2 2. fecl2 + 3cl3 = fecl3 7. 2licl + agno3 = agcl + 2lino3 3. na + s = na2s 8. cuso4 = cuo + so2 4. so3 = 2so2 + o2 9. 5sb + 2cl2 = 5sbcl5 5. 2cr + 6hcl = 2crcl3 + 2h2 10. pbo + 2al = al2o3 + pb 17.6. поставьте недостающие коэффициенты и замените стрелки знаками равенства: 1. ? н2o → 2н2↑ + o2↑ 11. ? na + р →na3p 2. ? li + сl2 →2licl 12. 2cu + o2 →? сuо 3. ? k + s →k2s 13. ? аl + ? вr2 →2аlвr3 4. 2ag2o →? ag + o2↑ 14. ? н2 + o2 →? н2o 5. ? аl + ? сl2 →2аlсl3 15. ? mg + n2 →mg3n2 6. н2 + сl2 →? нсl 16. ? са + ? р →са3р2 7. k2o + н2o →? kон 17. р2o5 + ? н2o →? н3рo4 8. 2fe(oh)3 →fe2o3 + ? н2o 18. ? no + o2 →2no2 9. 2со + o2 →? сo2 19. ? fe3o4 + 8аl →9fe + ? аl2o3 10. ? h2o2 →? h2o + o2 20. ? nano3 →? nano2 + o2

1. 2Сa + O2 = 2CaO 11. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2. 3Mg + N2 = Mg3N2 12. 2Al + 6HBr = 2AlBr3 +3 H2
3. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 13. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
4. N2 + 3H2 = 2NH3 14. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6 H2O
5. H2 + Br2 = 2HBr 15. 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
6. 2C + O2 = 2CO 16. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
7. 2SO2 + O2 = 2SO3 17. 2Cu(NO3)2 = 2CuO +4 NO2 + O2
8. 2NaNO3 =2 NaNO2 + O2 18. C2H4 + 3O2 =2 CO2 + 2H2O
9. Al2О3 + HI = AlI3 + H2О 19. CO + O2 = CO2
10. NH3 + O2 = NO + H2O 20. P + O2 = P2O5

ответ:

сравнение найти не смогла,тем

объяснение:

магний -- mg  

порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,  

строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.

12 м g ) ) )

2 8 2

степень окисления +2;

восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;

ион магния м g 2+  

мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства

1)Плавление, переход вещества из кристаллического (твёрдого) состояния в жидкое; происходит с поглощением теплоты (фазовый переход I рода). Главными характеристиками П. чистых веществ являются температура плавления (Тпл) и теплота, которая необходима для осуществления процесса П. (теплота плавления Qпл)..

3)Соответственно, чем больше внешнее давление, тем при более высокой температуре начнётся кипение. При нормальном атмосферном давлении (1 атм или 105 Па) температура кипения воды равна 100◦C. Поэтому давление насыщенного водяного пара при температуре 100◦

вывод:Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. При этом в объёме жидкости возникают границы разделения фаз, то есть на стенках сосуда образуются пузырьки, которые содержат воздух и насыщенный пар. Кипение, как и испарение, является одним из парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении. Температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением, называется температурой кипения. Как правило, температура кипения при нормальном атмосферном давлении приводится как одна из основных характеристик химически чистых веществ. Процессы кипения широко применяются в различных областях человеческой деятельности. Например, кипячение является одним из распространённых физической дезинфекции питьевой воды. Кипячение воды представляет собой процесс нагревания её до температуры кипения с целью получения кипятка.