Какая масса серной к-ты потребуется для растворения 11, 76г гидроусилитель меди

    11,76 г                       Х г
   Сu(OH)2        +         H2SO4 -> CuSO4   + 2H2O
n = 1 моль                   n = 1 моль
М =97,5 г/моль           М = 98 г/моль
m=97,5 г                      m = 98 г

11,76 г Cu(OH)2    -    Х г H2SO4
97,5 г Cu(OH)2      -   98 г H2SO4
m(H2SO4) = 11,76 * 98 / 97,5 =11,8 г

а) 1s²2s²2p³. Как видно из электронной конфигурации, химический элемент, обладающей ею, относится к 2 периоду таблицы Д. И. Менделеева, так как имеет 2 электронных слоя. Он обладает 7 электронами, а значит данный химический элемент – азот (N).

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Как видно из электронной конфигурации, химический элемент, обладающей ею, относится к 3 периоду таблицы Д. И. Менделеева, так как имеет 3 электронных слоя. Он обладает 18 электронами, а значит данный химический элемент – аргон (Ar).

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Как видно из электронной конфигурации, химический элемент, обладающей ею, относится к 3 периоду таблицы Д. И. Менделеева, так как имеет 3 электронных слоя. Он обладает 13 электронами, а значит данный химический элемент – алюминий (Al).

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Как видно из электронной конфигурации, химический элемент, обладающей ею, относится к 4 периоду таблицы Д. И. Менделеева, так как имеет 4 электронных слоя. Он обладает 20 электронами, а значит данный химический элемент – кальций (Ca).

д) 1s²2s²2p⁶3s¹. Как видно из электронной конфигурации, химический элемент, обладающей ею, относится к 3 периоду таблицы Д. И. Менделеева, так как имеет 3 электронных слоя. Он обладает 11 электронами, а значит данный химический элемент – натрий (Na).

е) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Как видно из электронной конфигурации, химический элемент, обладающей ею, относится к 3 периоду таблицы Д. И. Менделеева, так как имеет 3 электронных слоя. Он обладает 17 электронами, а значит данный химический элемент – хлор (Cl).

Дано:
m(H₂SO₄)=9,8г.
m[Ca(OH)₂]=14,8г.

m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
 M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль
 2. Определяем количество вещества n в  в 9,8г. серной кислоты и  в 14,8г. гидроксида кальция:
n=m÷M  n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄
n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂
 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: 
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция.  Делаем вывод, что гидроксид кальция  находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по  серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из  1 моль серной кислоты  образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной  кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.
 n(CaSO₄)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу  сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM      m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.

7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной  кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой  13,6г.