Смесь пропанола-1 и метанола массой 13, 6 г обработали избытком магния. в результате реакции образовался водород объёмом 3584 мл (н. вычислите массовые доли спиртов в исходной смеси.

Объяснение:

Количество выделившегося водорода равно 2,24:22,4 = 0,1 моль, что, в соответствии с уравнением реакции Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 соответствует 0,1 моль цинка, или 0,1*65 = 6,5 граммам его, и 0,1*(65 + 35,5*2) = 13,6 граммам образовавшейся соли.

Тогда (14,6 - 6,5):(65 + 16) = 0,1 моль оксида цинка (прореагировал полностью, поскольку количество соляной кислоты было достаточным) по реакции ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O даст ещё 0.1 моль хлорида цинка, что составляет 0,1*136 = 13,6 граммов.

Таким образом, масса образовавшейся соли равна 13,6 + 13,6 = 27,2 грамма.

ответ: 27,2 г

ответ:

никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.

чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.

никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.

никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.

объяснение: