1. составить уравнения предложенных реакций, определить тип реакции. na + cl2nacl h2co3  co2 + h2o fe(oh)3  fe2o3+ h2o al + s  al2s3 agbr  ag + br2 li2o + h2o  lioh mgo + h2o  mg(oh)2 p + o2  p2o5 ch4  c2h2 + h2 kclo3  kcl + o2 kmno4  k2mno4 + mno2 + o2 2. решить 1. рассчитать объемы 64 г оксида серы (iv) и 64 г кислорода. 2. рассчитать, какое количество вещества содержат 90 г воды? 3. найти массу кислорода в воздухе массой 50 кг, если известно, что массовая доля кислорода в воздухе составляет 20%. квадратики это стрелки

2Na + Cl2 > 2NaCl
H2CO3 > CO2 + H2O
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3H2O
2Al + 3S > Al2S3
2AgBr > 2Ag + Br2
Li2O + H2O > 2LiOH
MgO + H2O > Mg(OH)2
4P + 5O2 > 2P2O5
2CH4 > C2H2 + 3H2
2KClO3 > 2KCl + 3O2
2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 +O2
Задачи:
1:     64r               64r
       SO2       /      O2
       64 моль        32 моль
V=Vm * n          
n=m/M
n(SO2)=64/64=1           V(SO2)=22.4*1=22.4л
n(O2)=64/32=0.5          V(O2)=22.4*0.5=11,2л
2: 50/100*20=10кг(О2)

1) Sb(OH)₂ - гидроксид сурьмы(II)

2) 1 атом сурьмы, 2 атома кислорода, 2 атома водорода = всего 5 атомов 

3) Mr = 156

4) 
156 - 100%
122 - Х%            Х = ( 122 * 100 ) / 156 = 78% - массовая доля сурьмы

156 - 100%
32 - Х%            Х = ( 32 * 100 ) / 156 = 21% - массовая доля кислорода

156 - 100%
2 - Х%            Х = ( 2 * 100 ) / 156 = 1,2% - массовая доля водорода

5)
122 : 32 : 2 = 61 : 16 : 1

6) Между катионом и анионом - ионная, а внутри гидроксогруппы - ковалентная полярная 

7) б

8) Sb²⁺    2OH⁻

9) Sb⁺², O⁻², H⁺

10) SbO

11) m = γ * M = 1,5 156 = 234 г 

Эта задача здесь уже была - при ее решении возникает противоречие;

1) М ЭClx = 20*8.3 = 166 г/моль; судя по значению М, в хлориде число атомов Cl четное и не прев-т 166/35.5 = 4.676 = 4 (берем ближайшее целое, т.к. у нас сложное в-во), в ряду от 1 до 4 только 2 числа четные - 2 и 4, если число атомов Cl = 2, тогда М Э = 166-(35.5*2) = 95 г/моль (близко, но не соот-т М молибдена Mo), если же число атомов Cl = 4, тогда М Э = 166-(35.5*4) = 24 г/моль, что соот-т магнию Mg, но магний, как правило, прояв-т в соед-х вал-ть = 2 (здесь противоречие);

2) М ЭFx = 20*5 = 100 г/моль; сообразуясь с 1) и условием задачи, ф-ла фторида - ЭF4, т.о. М Э опять равно 100-(19*4) = 24 г/моль (соот-т магнию Mg) и опять возн-т противоречие (см. выше);

3) возможное объяснение - в парах хлорида и фторида к.ч. (координационное число) магния Mg равно 4.