1. осуществите цепочку генетических переходов: а) этан – этилен – ацетилен – бензол. б) бензол – циклогексан – н-гексан – пропен. в) карбид алюминия →метан →этин →этен → этан → хлорэтан г) 2 – метилбутан – 2-метилбутадине-1, 3 – 2-метилбутен – 2. д) карбид кальция → этин →бензол → циклогексан → гексан →пропан 2. решите : 1) массовая доля углерода в углеводороде составляет 85, 7%, плотность его паров при нормальных условиях – 2, 5г/л. составьте структурные формулы всех возможных изомеров и назовите их по международной номенклатуре. 2) при сгорании некоторого количества углеводорода образовалось 5, 6л (н.у.) оксида углерода (4) и 3, 6 г. воды. определите формулу углеводорода, если плотность его паров по водороду равна 34. 3) определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если при полном сгорании его образца в кислороде образуется 11, 2л со2 (н.у.) и 10, 8 г водяных паров. составьте структурную формулу изомера данного углеводорода с четвертичным атомом углерода и назовите его.

1.
а) С2H6-->C2H4+H2
    C2H4-->C2H2+H2
   3C2H2-->C6H6
б) C6H6-->C6H12+3H2
    C6H12+H2-->C6H14
    C6H14--крекинг->C3H6+C3H8
 в)Al4C3 + 12H20 = 4Al(OH)3 + 3CH4
    2СH4--1500t->C2H2+3H2
   C2H2+H2--->C2H4
    C2H4+H2--->C2H6
    C2H6+Cl2--->C2H5Cl+HCl
  д)СaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2
     3C2H2-->C6H6
     C6H6-->C6H12+3H2
     C6H12+H2-->C6H14
     C6H14--крекинг->C3H6+C3H8

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал 

ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.

катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.

анод – окислитель, принимает электроны от анионов.

ряд активности катионов:

na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+

→

усиление окислительной способности

ряд активности анионов:

i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-

←

возрастание восстановительной способности

процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов

(не зависят от материала электродов и природы ионов).

1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:

am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +

объяснение: