Рассчитайте объем оксида углерода (4), полученного в результате сгорания на воздухе 24г углерода.

24 г Х г
С. + О2. -> СО2
n=1 моль n=1 моль
М=12 г/моль М = 44 г/моль
m=12 г. m=44 г

24 г С. - Х г СО2
12 г С. - 44 г СО2
m(CO2)=24 * 44 / 12 = 88 г

ОбъяснеСоли

(1) укажите правильные «+» и неправильные « - » УТВЕРЖДЕ

НИЯ:

а) соли — сложные вещества «+»

б) соли имеют немолекулярное строение

«+»  (ионное)

в) в состав солей входят атомы металлов и кислотные  остатки«+»

г) соли продукт замещения атомов водорода в молекулах кислот«+»

(2) Составьте формулы солей (определите наименьшее общее кратное и поставьте индексы):

a) Na₂CO₃, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃

б) K₂CO₃, Ca(NO₂)₂, Cu₃(PO₄)₂

6) Na₂SO₄,  K₂SO₄, Ba₃(PO₄)₂

I) Na₂SO₃, CuCl₂, Zn₃(PO₄)₂

a) Na₂ CO₃, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃

б) K₂CO₃, Ca(NO₂)₂, Cu₃(PO₄)₂

6) Na₂SO₄, K₂SO₄, Ba₃(PO₄)₂

I) Na₂SO₃, CuCl₂, Zn₃(PO₄)₂

​ние:

1. хлоридну кислоту і натрій гідроксид можна визначити за до індикаторів, які змінюють забарвлення своє в лужному і кислому середовищах. Хлоридна кислота -кисле середовище, а натрій гідроксид - лужне середовище. Діємо фенолфталеїном і розчин натрій гідроксиду стає малиновим, що свідчить про наявність гідроксид-іонів ОН⁻(лужне середовище, виявили наявність у пробірці натрій гідроксиду), а розчин кислоти не змінив свого забарвлення, тобто в іншій пробірці кислота, кисле⁻середовище, наявність гідроген-іонів Н⁺.Висновок луги і кислоти можна розпізнати подіявши індикаторами: фенолфталеїном, лакмусом, метиловим оранжевим.
2. Щоб виявити наявність бромід-іону, потрібно до натрій броміду доддати розчин аргентум нітрату і поява ледве жовтого кольору говорить про наявність цього аніону: AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
Ag⁺+NO3⁻+Na⁺+Br⁻=AgBr↓+Na⁺NO3⁻
Ag⁺+Br⁻=AgBr↓(блідо-жовтий колір) - реакція відбувається до кінця між аргентум-іоном і бромід іоном з утворенням осажу блідо-жовтого кольору аргентум броміду. Висновок:наявність бромід-аніона можна визначити реактивом аргентум нітратом, поява блідо-жовтоо кольору свідчить про наявність цього аніона і це є якісною реакцією на бромід-іон.
3. Якісна реакція на карбонат-іон це взаємодія карбоната з кислотою. Поява(виділення) газу свідчить про наявність СО3²⁻. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H2O+CO2↑
CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2↑ реакція відбувається між карбонат-іоном і гідроген-іоном з утворенням малодиссоційованої речовини води і вуглекислого газу. Висновок: Якісною реакцією на йони СО3²⁻ та НСО3⁻ є взаємодія карбонатів з кислотами.
1. Знаючи хімічні властивості цих речовин, можна взяти 2 реактиви: фенолфталеїн(я його люблю) або лакмус і подіяти на кислоти і луг. Під дією лакмусу лужне середовище стане синього кольору, а кислотне червоного (якщо застосовуємо фенолфталеїн, то кислоти залишаються безбарвними, а лужне середовище стане малиновим). Нітратна кислота на відміну від сульфатною (якщо вони розбавлені) взаємодіє з неактивними металами, наприклад міддю. Тобто в тій пробірці, де буде знаходиться розбавлена сульфатна кислота не відбудється реакція. А в пробірці з нітратною кислотою відбудеться бурхоива реакція з виділенням теплоти(екзотермічна реакція), неприємного різького запаху і виділення отруйного газу рудого кольору, який назтвають "лисячий хвіст":
Сu + 4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Сu + 4H⁺+4NO3⁻= Cu²⁺+ 2NO3²⁻+2NO2↑+2H2O

2. Калий хлорид и калій бромід виявляємо за до якісних реакцій на хлорид -іон та бромід-іон. Тобто на ці розчини подіємо розчином аргентум нітратом. (я напишу скорочені йонні рівняння, добре?:)
Аg⁺ + Cl⁻ → АgСl (білий)
Аg⁺ + Br⁻ → АgBr (блідо-жовтий)