Что вы будете наблюдать, если погрузите электроды, связанные с источником постоянного тока: а) в раствор серной кислоты б) в безводную серную кислоту

Вариант б) правильный

Строение пламени Если посмотреть на пламя спиртовки, то заметим, что оно неоднородно. Пламя можно разделить на три части:

Первая  нижняя,  темная, части пламени. Температура там  невысокая. Из-за недостатка  воздуха  горение  здесь  почти  не происходит. Вещество, из которого изготовлена  свеча,  сначала плавится,  а  затем превращается в газообразные горючие вещества.

Вторая часть пламени его средняя часть.
В средней части пламени температура выше. Здесь часть веществ сгорает, а остальные распадаются с образованием горючих газов и частиц сажи. Твердые частицы раскаляются и светятся. Поэтому эта часть пламени самая яркая. Что бы доказать  наличие частиц сажи, поместим в среднюю  часть  пламени  фарфоровые  чашку или шпатель. Мы отметим, что они покроются темным слоем сажи.

Третья часть пламени - верхняя его часть. Здесь пламя имеет самую высокую температуру. В ней все вещества сгорают полностью; при этом образуются углекислый газ[оксид углерода(IV) ] и водяной пар. Во  время  проведения  химических опытов, если необходимо  нагревать  вещества, то  нужно это делать в его  верхней части пламени, где температура наивысшая.

Дано:
m(CaS с прим.)=20г.
ω%(CaS от теор.возм.)=80%

Найти: m(Ca(OH)₂-?
1. Определим ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ выход сульфида кальция:
 ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда:
m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100%
m(CaS)=80%×20г.÷100%=16г.
2. Определим молярную массу сульфида кальция:
M(CaS)=40+32=72г./моль.
3. Определим количество вещества сульфида кальция в 16г.:
n=m÷M  n(CaS)= n(CaS)÷M(CaS)=16г÷72г./моль=0,22моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой:
Ca(OH)₂ + H₂S = CaS + 2H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, задачи образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(Ca(OH)₂] =0,22моль
6. Определяем молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)₂]= 40+16+1x2=58г./моль
7. Определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль:
n=m÷M, отсюда m=n xM 
 m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂] xM[Ca(OH)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г.
8. ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.