При сжигании углерода образовалось 242 г диоксида углерода(углекислого газаопределите массу(г) углерода и объем (л, н.у.) кислорода, которые вступили в эту реакцию

х        у          5,5 моль

с + о2 = со2

1      1          1 моль

n = m/m

m(co2) = 44 г/моль

n(co2) = 242 г / 44 г/моль = 5,5 моль

найдем массу углерода:

х = 5,5

1        1

х = 5,5

n(c) =5,5 моль

m = n*m

m(c) = 12 г/моль

m(c) = 5,5 моль * 12 г/моль = 66 г

найдем объем кислорода

у = 5,5

1        1

у = 5,5

n(o2) = 5,5 моль

v = vm * n

v(o2) = 22,4 дм3/моль * 5,5 моль = 123,2 дм3

ответ: m(c) = 66 г, v(o2) = 123,2 дм3

Кальций (calcium) - элемент второй группы периодической системы,  атомный номер 20, атомная масса 40,078, легкий металл, са в соединениях 2-валентный (можно определить по конфигурации внешней оболочки атома  ca 4s^ 2)  сера  (sulfur) - элемент 6 группы периодической системы,  атомный номер 16, атомная масса 32,065, твердое кристаллическое вещество, конфигурация внеш. электронов атома серы 3s^2зр^4, поэтому в  соединениях она  проявляет степени окисления -2, +4, +6.

Дано: m(c₃h₈)=22г. vm= 22,4л./моль v(c₃h₈ 1. определим молярную массу пропана: m(c₃h₈) = 12x3+1x8=44г./моль 2.определим количество вещества пропана  n в 22г. пропана: n=m÷m      n(c₃h₈)=m(c₃h₈)÷m(c₃h₈) = 22г.÷44г/моль=0,5моль пропана 3. определим объем пропана количеством вещества 0,5моль:   v=n(c₃h₈) хvm)      v(c₃h₈)=n(c₃h₈)хvm(c₃h₈)=0,5моль×22,4л./моль= 11,2л. 4. ответ:     массе пропана 22г.  соответствует объем пропана 11,2л.