Решите, , по ото я не понимаю этот тип смесь карбонатов кальция и натрия растворили в азотной кислоте при этом выделилось 20, 16 л ( н.у.) газа. при прокаливании такого же количества смеси выделяется 13, 44л ( н.у.) определите содержание карбоната натрия в смеси ( в массовых долях)

Дано:
V(CO2) = 20,16 л
V"(CO2) = 13.44 л
Найти:
ω(Na2CO3)=?
Решение.
Прокаливанию будет подвергаться только СаСО3, поэтому найдем его массу:

СаСО3 = СаО + СО2  УХР1
n(CO2) = V"(CO2)/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
Из УХР1 следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 0,6 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,6 моль* 100 г/моль = 60 г
По УХР(2) найдем объем, который выделится при действии на 60 г СаСО3 азотной кислотой:
СаCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+H2O + CO2 (УХР2)
Из УХР2 следует, что СО2 выделится 0,6 моль или 13,44 л
Следовательно, оставшийся объем СО2 выделится при взаимодействии Na2CO3 c HNO3
V'(CO2) = 20.16 л-13,44 л = 6,72 л
 Найдем массу Na2CO3 по УХР3
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
n(CO2) = 6,72 л/22,4 л = 0,3 моль
Из УХР3 следует, что n(Na2CO3)=n(CO2)=0.3 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = 0,3 моль *106 г/моль=31,8 г
Найдем массу карбонатов в смеси:
m(cмеси) = 60 г+31,8 г = 91,8 г
ω(Na2CO3) = 31.8 г/91,8 г*100% = 34,64%
ответ: 34,64%

А1) 2

А2) 2

А3) 3

А4) 4

А5) 2

А6) 2

А7) 3

А8) 2

А9) 1

А10) 2

В1) 2

В2) 1 - соединение; 2 - разложение; 3 - замещение; 4 - обмен

С1) 2

С2) 2


Решение С1:

Дано:
W (сахара) = 5% = 0.05
m (сахара) = 2г

Найти:
m (воды) - ?

Решение:

m (p-pa) = m (сахара) / W = 2 / 0.05 = 40г

m (воды) = m (р-ра) - m (сахара) = 40 - 2 = 38г

ответ: m (воды) = 38г


Решение С2:

Дано:
n (H2) = 2 моль

Найти:
m (Zn) - ?

Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (Zn) = n (H2) = 2 моль (по уравнению)

m (Zn) = n * M = 2 * 65 = 130г

m (Zn) = 130г


Пояснение А10:

2Mg + O2 = 2MgO

2 + 1 + 2 = 5

Сумма коэффициентов = 5 => ответ 2

1. Реакции, идущие с образованием осадка.

а) При взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом натрия образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

Молекулярное уравнение химической реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Полное и сокращенное ионные уравнения реакций:

Cu2+ + + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na+ + ,

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2.

б) При взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия выпадает белый молочный осадок сульфата бария.

Молекулярное уравнение химической реакции:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4.

Полное и сокращенное ионные уравнения реакций:

Ba2+ + 2Cl– + 2Na+ + = 2Na+ + 2Cl – + BaSO4,

Ba2+ +  = BaSO4.

2. Реакции, идущие с выделением газа.

При взаимодействии карбоната или гидрокарбоната натрия (пищевая сода) с соляной или другой растворимой кислотой наблюдается вскипание, или интенсивное выделение пузырьков газа. Это выделяется углекислый газ СО2, вызывающий помутнение прозрачного раствора известковой воды (гидроксида кальция). Известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция.

Молекулярные уравнения химических реакций:

а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2;

б) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O;

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

Полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

а) 2Na+ +  + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + CO2 + H2O,

+ 2H+ = CO2 + H2O;

б) Na+ + + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + CO2 + H2O,

 + H+ = CO2 + H2O.