Вкаком объёме(л) аргона (н.у) содержится столько же атомов, сколько в 11, 2 д водорода.

По закону Авогадра, мы знаем что 1 моль каждого вещества содержат 6,023*10²³ структурных единиц (атомы, молекулы, ионы, и т.д). И знаем что объем одного моля каждого газа равна 22,4. Значит в 22,4 л водороде(Н₂) содержится 6,023*10²³ штук молекул. Тогда в 11,2 л водороде содержится 3,0115*10²³ штук молекул.

22,4л→6,023*10²³
11.2л→Х

Х=3,0115*10²³ 

Так как 1 молекула содержит 2 атома водорода, это число удваивается, 3,0115*10²³ штук молекул водорода содержит 6,023*10²³ штук атомов.

1 молекула→2атомов
3,0115*10²³→Хатомов

Х=6,023*10²³ атомов

Аргон (Ar) тоже является газом, но он не состоит из молекул, он состоит из атомов

22,4л→6,023*10²³
     Хл→6,023*10²³

Х=22,4л Ar

nh4oh=nh3+h2o

m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.

m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:

125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.

массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%

122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.

 

                                              ответ: 25,8%

Решение:
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем: 
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695 
Приведя полученные значения к целым числам, получим: 
x:y:z = 3:9:1
Формула: 
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны: 
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин