Сколько граммов фенолята натрия можно получить из 188г фенола и 90г гидроксида натрия, если практический выход фенолята натрия составляет 90%.

Решение на фото-------

C₆H₅OH - фенол. C₆H₅ONa - фенолят натрия.
Для сокращения записи обозначу фенол как PhOH, фенолят натрия PhONa.
Дано:
m(PhOH) = 188г
m(NaOH) = 90г
φ = 90% = 0,90
Найти:
m(PhONa)пр
Решение:
PhOH + NaOH → PhONa + H₂O
Mr(PhOH) = 94 г/моль
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Найдем массу натрия, необходимую для реакции с 188г фенола:
m₁(NaOH) = (188×40)÷94 = 80г, а по условию 90г, значит он в избытке. Будем считать массу фенолята по фенолу:
Mr(PhONa) = 116 г/моль
m(PhONa) = (188×116)÷94 = 232г
m(PhONa)пр = 232×0,90 = 208,8г
ответ: m(PhONa)пр = 208,8г

1. в 100 г раствора настойки-  5граммов
10Х
Х=0,5 ГРАММА йода и 9,5 граммов спирта
2.в 200 граммах 30%-ного раствора будет масса КОН=200х 0,3=60 граммов
в 200 граммах  10%-ного масса КОН=200х0,1=20 граммов
итого в растворе общей массой 400 граммов будет 80 граммов КОН
находим массовую долю w%= 80\400х100%=20% раствор
3.молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества,выраженное в граммах в 1 литре раствора
рассчитываем молярную массу нитрата калия
М=39+14+48=101 Г\МОЛЬ
 значит в 1 литр1,5х101  масса нитрата калия=151,5 г
а для приготовления 0,5 М раствора надо 101х0,5=50,5 граммов
4.масса   серной кислоты находим след.образом
молярная масса серной кислоты=98 г\моль
значит в 1 литре=1000 МЛ раствора0,1х98
                                        250 млХ
Х=250х0,1х98\1000=2,45 г
чтобы найти объём серной кислоты надо вспомнить формулу
m=Vxp  где р"-ро" это плотность,объем= массу делим на плотность
объем серной кислоты=2,45\1,84=1,33 мл
5.для приготовления 5% раствора хлорида кобальта надо взять массу соли=180х0,05=9 граммов и массу воды=180-9=171 грамм
6.масса раствора=121,8 грамм
массовая доля соды=21,8\121,8х100%=17,9%

m(Cr(OH)3)=20.6 г

Объяснение:

Дано:

m(Cr)=10.4г

m(S)=11.2г

Найти: m(осадка)-?

Находим количества хрома и серы:

n(Cr)=m(Cr):M(Cr)=10.4г:52г/моль=0.2моль

n(S)=m(S):M(S)=11.2г:32г/моль=0.35моль

Составляем уравнение реакции хрома с серой:

2Cr + 3S = Cr2S3

Количество Cr2S3 находится по реагенту,который взят в недостатке ( n(Cr) < n(S) )

n(Cr2S3)=n(Cr)/2= 0.2моль / 2 = 0.1 моль

Составляем уравнение гидролиза полученого сульфида хрома(III) :

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Cr(OH)3-осадок

n( Cr(OH)3 ) = 2n(Cr2S3) = 2* 0.1 моль=0.2 моль

m( Cr(OH)3 ) = n( Cr(OH)3 ) * M( Cr(OH)3 ) = 0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г