Чем характеризуется состояние равновесия? от каких факторов зависит константа равновесия, положения равновесия? предскажите в соответствии с принципом ле-шателье смешение равновесия при изменении температуры и давленияв реакции реакция co2+caco3+h2o (пар)⇄ca(hco3)2-q

V1(v-скорость)не равен V2(смещение равновесия)
Принцип Ле-Шателье:
При внешнем влиянии на состояние равновесия системы химическое равновесие будет смещаться в сторону уменьшения этого влияния
Выводы из принципа Ле-Шателье:
1)увеличение t(температуры)смещает равновесие в сторону эндотермической реакции;уменьшение t смещает равновесие в сторону экзотермической реакции
2)увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции идущей с уменьшением объёма ,т.е в сторону газообразных молекул(считать только газы!) и наоборот
3)чтобы сместить равновесие вправо следует концентрацию исходных веществ увеличивать,добавляя их в сосуд либо уменьшать концентрацию продуктов удаляя из из сосуда
4)катализатор не влияет на смещение(это запомните!) равновесия т.к ускоряет и прямую и обратную реакцию

сновой для проведения количественных расчётов в химии является закон сохранения массы. Согласно этому закону масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Отсюда следует, что для любой химической реакции массы реагентов и продуктов реакции относятся между собой как молярные массы веществ, умноженные на их стехиометрические коэффициенты.

Для расчёта по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных : через количество вещества или через пропорцию. Подчеркнём ещё раз: официального запрета на использование метода пропорций при решении задач на ОГЭ и ЕГЭ нет!

Для определения массы (или количества вещества) продуктов реакции или исходных веществ по уравнениям химических реакций вначале составляют уравнение химической реакции и устанавливают стехиометрические коэффициенты; затем определяют молярную массу, массу и количество вещества известных реагентов химической реакции; составляют и решают пропорцию, в которую в зависимости от условий задачи вводят числовые значение величин: молярные массы, массы, количества веществ или их объёмы (для газов).

При этом в одном столбце пропорций должны находиться одинаковые характеристики вещества с одной и той же размерностью.

Объяснение:

В быту в химии в медицине Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.

Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты  взаимодействуют с любыми основными оксидами.Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.