Какой обьем кислорода потребуется для окисления 2моль калция

   2 моль                        Х л
   2Ca              +            O2          ->          2CaO
n = 2 моль                  n = 1 моль
                                  Vm=22,4 л/моль
                                   V = 22,4 л

2 моль Са   -   Х л О2
2 моль Са   -   22,4 л О2
V(O2) = 2 * 22,4 / 2 = 22,4 л

а) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Тип реакции: реакция обмена

Вещества: хлорид бария + серная кислота → сульфат бария + хлороводород

б) Zn(NO₃)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

Тип реакции: реакция обмена

Вещества: нитрат цинка + гидроксид натрия → гидроксид цинка + нитрат натрия

в) K₂S + Na₂CO₃ → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (ни осадка, ни газа). По итогу образуются одни и те же ионы.

Для создания соли требуется: Какое-то вещество, чаще всего металл(Оно будет являться катионом) и кислотный остаток. Кислота очень активна, соли часто получаются реакцией замещения. Состоит соль из любого кислотного остатка и металла. Так можно чисто визуально их обнаружить. Вот примеры:
Есть металл Na, есть кислота H2SO4. Сульфат натрия будет выглядеть так Na2SO4. Спереди металл, сзади кислотный остаток. Все остальные соли делаются по аналогии. Запомнить нужно лишь соли аммония, т.к катионом там выступает NH4.