Какая масса оксида кальция образуется при разложении 125г caco3 , содержащего 10% примесей?

CaCO3=CaO+CO2
1). Найдем массу примесей:
m(CaCO3)=m(известняка)*W(CaCO3)=125*0,1=12,5
2). Теперь масса известняка:
125-12,5=112,5 гр.
3). Молекулярные массы оксида кальция и известняка.
CaO=16+40=56
CaCO3=48+12+40=100
4). Составим пропорцию:
112,5   -   х
100   -   56
х=112,5*56/100=6300/100=63 гр.
ответ:63 гр.

1) Mg (0) +2H(+)Cl(-)= Mg(+2)Cl2(-) + H2(0)

Mg (0)   -2e = Mg (2+)  - ВОССТАНОВИТЕЛЬ

2H(+)     +2e= H2(0)   -ОКИСЛИТЕЛЬ

2) 2Ni(+2)(OH)2+ Na(+)OCl(+) +H2O= 2NI(+3)(OH)3 +NaCl(-)

Ni(+2)   -1e = Ni(+3) -ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Cl(+)   +2e = Cl(-) -ОКИСЛИТЕЛЬ

ДАЛЬШЕ НЕ УРАВНИВАЮ:

3) As(+3)H3+Ag(+)NO3+H2O= H2As(+6)O4 + Ag(0) +HNO3

As(+3)   -3e= As(+6) -ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Ag(+) +1e= Ag(0) -ОКИСЛИТЕЛЬ

4) N(-3)H4N(+5)O3= N(+)2O+H2O

N(-3) -4e= N(+) -ВОССТАНОВИТЕЛЬ

N(+5)  +4e= N(+) - ОКИСЛИТЕЛЬ

5) K2Mn(+6)O4+H2O=KMn(+7)O4+Mn(+4)O2+KOH

Mn(+6) -1e=Mn(+7) -ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Mn(+6) +2e= Mn(+4) -ОКИСЛИТЕЛЬ

1) Mg (0) +2H(+)Cl(-)= Mg(+2)Cl2(-) + H2(0)

Mg (0)   -2e = Mg (2+)  - ВОССТАНОВИТЕЛЬ

2H(+)     +2e= H2(0)   -ОКИСЛИТЕЛЬ

2) 2Ni(+2)(OH)2+ Na(+)OCl(+) +H2O= 2NI(+3)(OH)3 +NaCl(-)

Ni(+2)   -1e = Ni(+3) -ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Cl(+)   +2e = Cl(-) -ОКИСЛИТЕЛЬ

ДАЛЬШЕ НЕ УРАВНИВАЮ:

3) As(+3)H3+Ag(+)NO3+H2O= H2As(+6)O4 + Ag(0) +HNO3

As(+3)   -3e= As(+6) -ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Ag(+) +1e= Ag(0) -ОКИСЛИТЕЛЬ

4) N(-3)H4N(+5)O3= N(+)2O+H2O

N(-3) -4e= N(+) -ВОССТАНОВИТЕЛЬ

N(+5)  +4e= N(+) - ОКИСЛИТЕЛЬ

5) K2Mn(+6)O4+H2O=KMn(+7)O4+Mn(+4)O2+KOH

Mn(+6) -1e=Mn(+7) -ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Mn(+6) +2e= Mn(+4) -ОКИСЛИТЕЛЬ