Всмеси на одну молекулу кислорода приходится две молекулы аммиака. рассчитайте объем такой смеси массой 15 грамм

O₂     +    2NH₃
32     +     34   =  66 г.
1 моль  +  2 моль=3 моль 
(22,4(н.у.)×3×5)/22≈15,3 литра.

Решение:
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем: 
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695 
Приведя полученные значения к целым числам, получим: 
x:y:z = 3:9:1
Формула: 
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны: 
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин 

90%

Объяснение:

Уравнения реакций  

3Ca+N2=Ca3N2

3Mg+N2=Mg3N2  

Я не могла решить эту задачу через введение только одного неизвестного, а вот через 2 она хорошо решается.  

Итак. Пусть количество вещества нитрида кальция будет Х, тогда самого кальция – 3Х. Так просто удобнее.

Аналогично количество вещества нитрида магния будет Y, а самого магния – 3Y.

Составляем уравнение, где уравниваем всё по массе, не забывая о том, что конечный «продукт» больше исходного на 0,365.

1,365(3Х*40+3Y*24)=148x+100Y

Сокращая и приводя подобные, получаем

15,8Х=1,72Y

Далее составляем пропорцию, чтобы получить соотношение Х/Y

X/Y=1,72/15,8

Таким образом, получается, что количество вещества нитрида кальция так относится к количеству вещества нитрида магния как 1,72/15,2. Можно, конечно, теперь всё это поделить ещё на 3, чтобы получить соотношение просто кальция к магнию, но математически это ничего не даст.

Теперь делим 15,8 на 17,52 (1,72+15,8) и получаем мольную долю магния в исходной смеси. Т.е. 0,9 или 90%