Вычислите массу меди (||) который полностью прореагировал с серной кислотой если в реакции получено 16г сульфата меди. решите надо, с дано и решением

  Х г                                                 16 г
  Сu             +       2H2SO4    ->    CuSO4  + SO2 + 2H2O  
n=1 моль                                   n=1 моль
М = 63,5 г/моль                         М = 159,5 г/моль
m=63,5 г                                     m=159,5 г

Х г Cu    -    16 г CuSO4
63,5 г Cu  -  159,5 г CuSO4
m(Cu) = 63,5 * 16 / 159,5 = 6,4 г

Дано:
m(CuSO4)=16 г
M(CuSO4) = 159,5 г/моль
M(Cu) = 63,5 г/моль
Найти:
m(Cu)

Дано: n(AI)=0,5моль

m(AI₂S₃)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с серой:
2AI + 3S = AI₂S₃
2. По уравнению из 2моль алюминия образуется 1моль сульфида алюминия.
По  условию задачи взаимодействует 0,5моль алюминия, значит сульфида алюминия образуется в два раза меньше:  n(AI₂S₃)=0,25моль
3. Определим молярную массу сульфида алюминия и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(AI₂S₃)=27x2+32x3=150г./моль
m(AI₂S₃)=n(AI₂S₃)хM(AI₂S₃)=0,25мольх150г./моль=37,5г.
4. ответ: из 0,5моль алюминия при взаимодействии с серой образуется 37,5г. сульфида алюминия.

Объяснение:

1.неизвестный элемент массой 27 имеет 48,2 % протонов. Надо найти какой элемент. Чтобы найти нам нужно решить через пропорцию, т.е.

27(Э)---------100%

13 =х--------48,2%(протон)

=» протон= порядковый номер элементу= 13- алюминий Al

2. У нас имеется два изотопа Урана. Нам даны протоны(порядковый номер) и нейтрон,из него мы должны найти массу изотопов. Чтобы найти массу =протон+ нейтрон

m1(U)= 92+148=240 - масса тяжёлого уран

m2(U)= 92+135=227-масса лёгкого урана

1,05 раз масса тяжёлого уран больше чем лекгий уран